Diferencia entre revisiones de «Equilibrio redox»
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Una reacción de oxidación reducción al equilibrio es una de la forma: |
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Línea 1:
Una reacción de oxidación reducción al equilibrio es una de la forma:
<math>Oxidante_1 \, + \, Reductor_2 \, = \, Reductor_1 \, + \, Oxidante_2 </math>
Que puede ser vista como la suma de dos semireacciones al equilibrio:
Una oxidación de una sustancia que actúa como agente reductor, que cede electrones o incrementa su número de oxidación:
<math>Reductor_2 \, = \, Oxidante_2 \, + \, n \, \times \, electrones</math>
y una reducción de una sustancia que actúa como agente oxidante, que acepta electrones o decrementa su número de oxidación:
<math>Oxidante_1 \, + \, n \, \times \, electrones \, = \, Reductor_1 </math>
La tendencia de este equilibrio está determinada por los potenciales estandar ya sea de reducción o de oxidación de ambas semireacciones.
{{esbozo de|química}}
[[Categoría:Reacciones químicas]]
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