Diferencia entre revisiones de «Estado excitado»
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== Excitación atómica ==
Un ejemplo sencillo de excitación atómica es la que se encuentra en el [[átomo de hidrógeno]], en particular en el estado de su único electrón. Un electrón en un átomo de hidrógeno puede tener diversos estados energéticos, tal como predice adecudamente el [[Modelo atómico de Schrödinger]], el estado de más baja energía es el llamado estado fundamental.
El [[estado fundamental]] del átomo de hidrógeno corresponde a tener el único electrón del átomo en la órbita o nivel de energía más bajo posible, (es decir, la [[función de onda]] "'''1s'''", que presenta simetría esférica, y que tiene los [[números cuánticos]] más bajos posibles). Al dar una energía adicional al átomo (por ejemplo, por la absorción de un [[fotón]] de una energía adecuada, o por calentamiento a alta [[temperatura]], o por excitación eléctrica dentro de un campo eléctrico), el electrón es capaz de moverse a un estado excitado (un estado con uno o más números cuánticos mayores que el mínimo posible). Si el fotón tiene demasiada energía, el electrón deja de estar vinculado al átomo, escapará del átomo, y el átomo quedará convertido en un [[ion]] positivo o [[catión]], es decir, el átomo se ionizará.
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