Etóxido de niobio(V)
El etoxido de niobio(V) es un compuesto metalorgánico de fórmula Nb2(OC2H5)10. Es un líquido incoloro que se disuelve en algunos disolventes orgánicos pero se hidroliza con facilidad. [2]Se utiliza principalmente para el procesamiento sol-gel de materiales que contienen óxidos de niobio.[3]
| Etóxido de niobio(V) | ||
|---|---|---|
| General | ||
| Fórmula estructural |
10.png) | |
| Fórmula molecular | Nb2(OC2H5)10 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 3236-82-6[1] | |
| ChemSpider | 21241198 | |
| PubChem | 520571 | |
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 323,11570216 g/mol | |
Estructura editar
Los alcóxidos metálicos rara vez adoptan estructuras monoméricas, y el etóxido de niobio(V) no es una excepción. Los primeros estudios establecieron que los alcóxidos de niobio se agregan en solución como dímeros.[4] Los análisis cristalográficos posteriores establecieron que el metóxido y los isopropoxidos de niobio adoptan estructuras bioctaédricas.[5] Desde una perspectiva geométrica, los diez átomos de oxígeno del ligando etóxido de la molécula de Nb2(OEt)10 en solución definen un par de octaedros que comparten una arista común con los dos átomos de niobio situados en sus centros. Desde el punto de vista de los enlaces, cada centro de niobio está rodeado octaédricamente por cuatro ligandos etoxi monodentados y dos ligandos etoxi puente. Los átomos de oxígeno de los etóxidos puente están unidos a ambos centros de niobio, y estos dos ligandos son cis entre sí dentro de la esfera de coordinación. La fórmula [(EtO)4Nb(μ-OEt)]2 representa de forma más completa esta estructura dimérica, aunque la fórmula simplificada se utiliza habitualmente para la mayoría de los fines.
Preparación y reacciones editar
Este compuesto se prepara por metátesis salina a partir de pentacloruro de niobio (Et = C2H5):
10 NaOEt + Nb2Cl10 → Nb2(OC2H5)10 + 10 NaCl
La reacción más importante de los alcóxidos de niobio es su hidrólisis para producir películas y geles de óxidos de niobio.[3]Aunque estas reacciones son complejas, pueden describirse mediante esta ecuación simplificada:
Nb2(OC2H5)10 + 5 H2O → Nb2O5 + 10 HOEt
La descomposición térmica del Nb(OC2H5)5 comienza por encima de 325 - 350 °C. Esto puede observarse con QMS como una cantidad creciente de etanol y etano liberados. El éter dietílico, el C2H5OC2H5 y el óxido de niobio (V) son los productos de descomposición liberados tras un proceso de deposición en capa atómica o de deposición química en fase vapor. La reacción de descomposición puede resumirse como sigue:[6]
Nb2(OC2H5)10 → Nb2O5 + 5 O(C2H5)2
Referencias editar
- ↑ Número CAS
- ↑ W. M. Haynes. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition. Physical Constants of Inorganic Compounds.
- ↑ a b U. Schubert "Sol–Gel Processing of Metal Compounds" Comprehensive Coordination Chemistry II 2003, Pages 629–656 Volume 7. doi 10.1016/B0-08-043748-6/06213-7
- ↑ Bradley, D. C.; Holloway, C. E. (1968). «Nuclear Magnetic Resonance Studies on Niobium and Tantalum Penta-alkoxides». J. Chem. Soc. A: 219-223. S2CID 98638647. doi:10.1039/J19680000219.
- ↑ Mehrotra, Ram C.; Singh, Anirudh (1997). «Recent Trends in Metal Alkoxide Chemistry». En Karlin, Kenneth D., ed. Progress in Inorganic Chemistry 46. John Wiley & Sons. pp. 239-454. ISBN 9780470167045. doi:10.1002/9780470166475.ch4.
- ↑ Rahtu, Antti (2002). Atomic Layer Deposition of High Permittivity Oxides: Film Growth and In Situ Studies (Tesis). University of Helsinki. ISBN 952-10-0646-3. hdl:10138/21065.
Enlaces externos editar
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Datos: Q7039308
