Cianuro de potasio

sal de potasio del cianuro de hidrógeno o ácido hidrociánico

El cianuro de potasio o KCN es una sal inorgánica denominada sal de potasio del cianuro de hidrógeno o ácido cianhídrico.

 
Cianuro de potasio
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Estructura molecular
Nombre IUPAC
Cianuro de potasio
General
Otros nombres Cianuro potásico
Fórmula semidesarrollada KCN
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS 151-50-8[1]
Número RTECS TS8750000
ChEBI 33191
ChEMBL CHEMBL2228308
ChemSpider 8681
PubChem 9032
UNII MQD255M2ZO
Propiedades físicas
Apariencia Sólido blanco cristalino
Densidad 1520 kg/; 1,52 g/cm³
Masa molar 65.12 g/mol
Punto de fusión 907 K (634 °C)
Punto de ebullición 1898 K (1625 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua (25 °C)
Peligrosidad
SGA GHS-pictogram-acid.svg GHS-pictogram-skull.svg GHS-pictogram-silhouette.svg GHS-pictogram-pollu.svg
NFPA 704

NFPA 704.svg

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Compuestos relacionados
Compuestos relacionados Cianuro de sodio
Azul de Prusia
Ácido cianhídrico
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

CaracterísticasEditar

Es altamente soluble en agua, en ácidos y en bases, es insoluble en etanol o metanol y es fatalmente tóxico por ingestión. El KCN tiene un olor característico a almendras amargas,[2]​ pero no todas las personas pueden percibirlo debido a que la capacidad para ello se encuentra en ciertos rasgos genéticos no demasiado conocidos.[3]​ Es una de las pocas sustancias que forman compuestos solubles con el oro formando un complejo cianurado, y por esto se usa en joyería para el dorado químico y para dar brillo a este metal.

Puede usarse en la minería del oro para extraer el metal de los minerales, aunque se usa más comúnmente cianuro de sodio. También se utiliza en la galvanoplastia como agente acomplejante de iones metálicos tales como el zinc, el níquel, el oro y la plata.

UsosEditar

Es empleado a menudo por entomólogos como agente para matar insectos en los tarros de conservación, ya que la mayoría de los insectos sucumben en segundos, minimizando el daño incluso en las clases más frágiles. El cianuro potásico fue usado por los prisioneros nazis como un medio predilecto y eficiente de suicidio, como fue el caso de Göring y Himmler. Asimismo se empleó en el suicidio masivo de Jonestown.

Reacciones químicasEditar

1* El cianuro de potasio reacciona con iones metálicos para dar complejos cianurados. Por ejemplo la plata y el níquel:

KCN + Ag+ = [AgCN] + K+. 4Ni + 4KCN → (sólido) NiCN4 + 4K +.

2* Reacciona con ácidos fuertes para generar ácido cianhídrico:

KCN + HCl → HCN (gas)↑ + KCl

Propiedades físicasEditar

  • Punto de ebullición: 1625 °C
  • Punto de fusión: 634 °C
  • Densidad:  
  • Estado físico y aspecto: cristales higroscópicos o sólido en diversas formas, de olor característico.

Propiedades químicasEditar

  • Solubilidad en agua: 71,60 g/100 ml a 25 °C

ToxicidadEditar

El cianuro de potasio es un potente inhibidor de la respiración celular, que actúa sobre la citocromo c oxidasa mitocondrial, bloqueando así la fosforilación oxidativa. La acidosis láctica se produce entonces como consecuencia del metabolismo anaeróbico. Inicialmente, la intoxicación aguda por cianuro provoca una tez roja o rubicunda en la víctima porque los tejidos no pueden utilizar el oxígeno de la sangre. Los efectos del cianuro de potasio y el cianuro de sodio son idénticos, y los síntomas de intoxicación generalmente ocurren a los pocos minutos de ingerir la sustancia: la persona pierde el conocimiento y finalmente sigue la muerte cerebral. Durante este período, la víctima puede sufrir convulsiones. La muerte es causada por hipoxia cerebral. La dosis LD100[nota 1]​ esperada (humana) para el cianuro de potasio es de 200 a 300 mg, mientras que la LD50[nota 2]​ se estima en 140 mg.[6]

El KCN se puede desintoxicar de manera más eficiente con peróxido de hidrógeno o con una solución de hipoclorito de sodio. Estas soluciones deberían mantenerse alcalinas siempre que sea posible para eliminar la posibilidad de generación de cianuro de hidrógeno:

KCN + H2O2 → KOCN + H2O

NotasEditar

  1. La LD100 es la dosis requerida para matar al 100% de los animales de prueba (esto solo se determina en raras ocasiones), mientras que la LD0 es la dosis única más alta teórica que no causa ninguna muerte. Este último valor es difícil de establecer en la práctica, por lo que el LD50 se ha convertido en la referencia estándar de toxicidad aguda.[4]
  2. La toxicidad aguda se define como la toxicidad producida por una o más dosis administradas durante un período de 24 horas.[5]

ReferenciasEditar

  1. Número CAS
  2. «Cianuro de hidrógeno y cianuros». Facultad de Química (UNAM). Archivado desde el original el 15 de junio de 2016. Consultado el 27 de mayo de 2015. 
  3. Victor A. McKusick. «CYANIDE, INABILITY TO SMELL». 
  4. «LD100» (en inglés). Consultado el 21 de diciembre de 2020. 
  5. «Acute Toxicity» (en inglés). Consultado el 21 de diciembre de 2020. 
  6. John Harris Trestrail III. Criminal Poisoning - Investigational Guide for Law Enforcement, Toxicologists, Forensic Scientists, and Attorneys (2nd edition). p. 119

Enlaces externosEditar