Cloruro de neodimio (II)

Cloruro de neodimio(II)
Nombre IUPAC
	Dicloruro de neodimio
General
Otros nombres	Dicloroneodimio
Fórmula molecular
Identificadores
Número CAS	25469-93-6
ChemSpider	64878486
PubChem	57376283
	SMILES [Cl-].[Cl-].[Nd]
	InChI InChI=1S/2ClH.Nd/h2*1H;/p-2; Key: YATFJWWYFCCTHZ-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia	Sólido negro brillante o verde oscuro
Masa molar	215,15 g/mol
Punto de fusión	841 °C (1114 K)
Estructura cristalina	Ortorrómbico
Propiedades químicas
Solubilidad	THF: 25 g/dL
Termoquímica
ΔfH0sólido	-706.9 ± 4.2 kJ/mol
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
	[editar datos en Wikidata]

Cloruro de neodimio (II) o dicloruro de neodimio es un compuesto químico de cloro y neodimio en estado de oxidación 2+.

Preparación

Se puede preparar reduciendo el cloruro de neodimio (III) con naftaleno de litio o cloruro de litio en THF. ^[4]

Otra forma de producirlo es mediante la reducción del cloruro de neodimio(III) con neodimio elemental a temperaturas superiores a 650ºC: ^[5]

{\ce {2 NdCl3 + Nd -> 3 NdCl2}}

Estructura

Modelo tridimensional de una molécula con geometría prismática trigonal tricapada.

Esta sal adopta la estructura Ortorrómbica dipiramidal. Cada ion ${\ce {Nd{^{2+}}}}$ está coordinado por nueve iones ${\ce {Cl-}}$ en una disposición prismática trigonal tricapada . 7 de las distancias Nd-Cl están en el rango de 2,95 a 3,14 Å, mientras que dos son más largas, de 3,45 Å. ^[6]^[7]

Referencias

↑ Número CAS
↑ Druding, Leonard F.; Corbett, John D. (1961-06). «Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide 1». Journal of the American Chemical Society (en inglés) 83 (11): 2462-2467. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01472a010. Consultado el 24 de julio de 2024.
↑ Morss, Lester R.; McCue, Matthew C. (1 de julio de 1975). «Enthalpy of formation of neodymium dichloride and thulium dichloride». Inorganic Chemistry (en inglés) 14 (7): 1624-1627. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50149a039. Consultado el 24 de julio de 2024.
↑ Rossmanith, K. (1 de julio de 1979). «Herstellung von Neodym(II)-chlorid in Lösung». Monatshefte für Chemie - Chemical Monthly (en alemán) 110 (4): 1019-1023. ISSN 1434-4475. doi:10.1007/BF00906697. Consultado el 24 de julio de 2024.
↑ Gerd Meyer, Lester R. Morss (1991). Synthesis of lanthanide and actinide compounds. Springer. p. 161. ISBN 0-7923-1018-7.
↑ «Search Results - Access Structures». www.ccdc.cam.ac.uk. Consultado el 24 de julio de 2024.
↑ Meyer, Gerd; Schleid, Thomas (1985). «Zweiwertiges Neodym: NdCl₂ und KNd₂Cl₅». Z. anorg. allg. Chem. 528 (9): 55-60. doi:10.1002/zaac.19855280906.

[1] Número CAS

[2] Druding, Leonard F.; Corbett, John D. (1961-06). «Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide 1». Journal of the American Chemical Society (en inglés) 83 (11): 2462-2467. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01472a010. Consultado el 24 de julio de 2024.

[3] Morss, Lester R.; McCue, Matthew C. (1 de julio de 1975). «Enthalpy of formation of neodymium dichloride and thulium dichloride». Inorganic Chemistry (en inglés) 14 (7): 1624-1627. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50149a039. Consultado el 24 de julio de 2024.

[:0-4] Rossmanith, K. (1 de julio de 1979). «Herstellung von Neodym(II)-chlorid in Lösung». Monatshefte für Chemie - Chemical Monthly (en alemán) 110 (4): 1019-1023. ISSN 1434-4475. doi:10.1007/BF00906697. Consultado el 24 de julio de 2024.

[5] Gerd Meyer, Lester R. Morss (1991). Synthesis of lanthanide and actinide compounds. Springer. p. 161. ISBN 0-7923-1018-7.

[6] «Search Results - Access Structures». www.ccdc.cam.ac.uk. Consultado el 24 de julio de 2024.

[7] Meyer, Gerd; Schleid, Thomas (1985). «Zweiwertiges Neodym: NdCl₂ und KNd₂Cl₅». Z. anorg. allg. Chem. 528 (9): 55-60. doi:10.1002/zaac.19855280906.

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