Cromato de plata
El cromato de plata es un compuesto inorgánico con fórmula Ag2CrO4, de aspecto cristalino y marrón rojizo característico. El compuesto es insoluble en agua y se obtiene por reacción entre un cromato soluble (habitualmente cromato de potasio) y el ion plata, Ag+, proveniente de la disolución del nitrato de plata, AgNO3. Esta propiedad es utilizada en el análisis químico argentométrico como indicador del punto final de las valoraciones con nitrato de plata (método de Mohr).[2] Igualmente, la reacción anión cromato con el catión Ag(I) se utiliza en neurociencia para teñir neuronas para microscopía (método de Golgi).[3] Además, el compuesto ha sido probado como fotocatalizador para el tratamiento de aguas residuales.[4] Sin embargo, la aplicación práctica y comercial más importante del cromato de plata es su uso en baterías Li-Ag2CrO4, un tipo de batería de litio que se encuentra principalmente en marcapasos artificiales .[5]
| Cromato de plata | ||
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| General | ||
| Fórmula estructural |
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| Fórmula molecular |
Ag 2CrO 4 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7784-01-2[1] | |
| ChemSpider | 56417 | |
| PubChem | 62666 | |
| UNII | ZJ5092LWU9 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Polvo cristalino color rojo oscuro | |
| Densidad | 5625 kg/m³; 5,625 g/cm³ | |
| Masa molar | 331.73 g/mol g/mol | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Como ocurre con todos los cromatos, que son especies de cromo (VI), el compuesto presenta riesgos de toxicidad, carcinogenicidad y genotoxicidad, así como un gran daño ambiental.
Preparación
editarEl cromato de plata generalmente se produce mediante la reacción de metátesis salina del cromato de potasio (K2CrO4 ) y nitrato de plata (AgNO3 ) en agua purificada. El cromato de plata, poco soluble en medio acuoso, precipita en el seno de la disolución, ya que la solubilidad del cromato de plata es muy baja ( Ksp = 1,12×10−12 o 6,5×10−5 mol/L) : [6] [7]
Estructura y propiedades
editarEstructura cristalina
editarEl compuesto es polimórfico y puede exhibir dos estructuras cristalinas dependiendo de la temperatura: hexagonal a temperaturas más altas y ortorrómbica a temperaturas más bajas.[4] La fase hexagonal se transforma en ortorrómbica al enfriarse por debajo de la temperatura de transición de la estructura cristalina (482 °C). El polimorfo ortorrómbico es el que se encuentra comúnmente.
Color
editarEl característico color rojo ladrillo / caoba (absorción λmax =450 nm) del cromato de plata es bastante diferente a otros cromatos que suelen ser de color amarillo o anaranjado.
Aplicaciones
editarArgentometría
editarLa precipitación del cromato de plata, fuertemente coloreado, se utiliza como indicador del punto final en la valoración de cloruro con nitrato de plata por el método de Mohr.
La solubilidad del cromato de plata es menor que la correspondiente a lo haluros de plata( por ejemplo, cloruros), de modo que en una mezcla de ambos iones primero se formará un precipitado de cloruro de plata :[2]
Sólo cuando no quede cloruro se formará el precipitado de cromato de plata, indicando, con su color característico, que la valoración a terminado. Por lo general, al acercarse al punto final, las adiciones de AgNO3 conducen a una coloración roja que desaparece cada vez más lentamente. Cuando el color rojo-marrón persiste (con algunas manchas grisáceas de cloruro de plata) se alcanza el punto final de la titulación
Método de Golgi
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Una aplicación muy diferente de la misma reacción es la Tinción argéntica de neuronas para que su morfología se haga visible al microscopio. La técnica implica primero impregnar el tejido cerebral, fijado con aldehído, con una solución acuosa de dicromato de potasio al 2%. Después de secado se sumerge en una solución acuosa de nitrato de plata al 2%, formándose cromato de plata. Por algún mecanismo no plenamente conocido, la precipitación ocurre dentro de algunas de las neuronas, lo que permite una observación detallada de ciertos detalles morfológicos difícilmente apreciables mediante las técnicas de tinción habituales.[3] Existen algunas variantes del método desarrolladas para aumentar el contraste o la selectividad en el tipo de neurona teñida, e incluyen impregnación adicional en solución de cloruro de mercurio (Golgi-Cox) o postratamiento con tetróxido de osmio (Cajal o Golgi rápido).[3]
Las observaciones del tejido nervioso, hasta entonces inviables, llevadas a cabo por la técnica de tinción con cromato de plata llevaron a la concesión del Premio Nobel de Fisiología o Medicina de 1906 al descubridor Golgi y pionero de su uso y mejora Ramón y Cajal.[3]
Fotocatalizador
editarSe ha investigado el posible uso del cromato de plata como catalizador para la degradación fotocatalítica de contaminantes orgánicos en aguas residuales. Aunque las nanopartículas de Ag2CrO4 resultan efectivas para este propósito, la alta toxicidad del cromo(VI) para los humanos y el medio ambiente requiere procedimientos complejos adicionales para la contención del cromo del catalizador, que debe evitarse que pase a las aguas residuales tratadas.[4]
Baterías de litio
editarLas baterías Li-Ag2CrO4 son un tipo de baterías de Li-metal desarrolladas a principios de la década de 1970 por Saft, en las que el cromato de plata sirve como cátodo, el litio metálico como ánodo y una solución de perclorato de litio como electrolito.Este tipo de baterías de cromato de litio y plata han encontrado una amplia aplicación en dispositivos de marcapasos implantados.[5]
Referencias
editar- ↑ Número CAS
- ↑ a b Belcher, R.; Macdonald, A.M.G.; Parry, E. (1957). «On mohr's method for the determination of chlorides». Analytica Chimica Acta (en inglés) 16: 524-529. doi:10.1016/S0003-2670(00)89979-1. Consultado el 7 de julio de 2024.
- ↑ a b c d Kang, Hee Won; Kim, Ho Kyu; Moon, Bae Hun; Lee, Seo Jun; Lee, Se Jung; Rhyu, Im Joo (30 de junio de 2017). «Comprehensive Review of Golgi Staining Methods for Nervous Tissue». Applied Microscopy (en inglés) 47 (2): 63-69. ISSN 2287-5123. doi:10.9729/AM.2017.47.2.63. Consultado el 7 de julio de 2024.
- ↑ a b c Shen, Juan; Lu, Yi; Liu, Jin-Ku; Yang, Xiao-Hong (23 de mayo de 2016). «Photocatalytic activity of silver chromate materials by various synthesis methods». Journal of Experimental Nanoscience (en inglés) 11 (8): 650-659. ISSN 1745-8080. doi:10.1080/17458080.2015.1110624. Consultado el 7 de julio de 2024.
- ↑ a b Lehmann, G.; Broussely, M.; Lenfant, P. (1978). Thalen, Hilbert J. Th., ed. The Saft Lithium — Silver Chromate Battery Performances of the LI 210 Type (en inglés). Springer Netherlands. pp. 109-115. ISBN 978-94-009-9725-7. doi:10.1007/978-94-009-9723-3_18. Consultado el 7 de julio de 2024.
- ↑ Hackert, Marvin L.; Jacobson, Robert A. (1971). «The crystal structure of silver chromate». Journal of Solid State Chemistry 3 (3): 364-368. Bibcode:1971JSSCh...3..364H. doi:10.1016/0022-4596(71)90072-7.
- ↑ Robbins, David J.; Day, Peter (1 de septiembre de 1977). «Why is silver chromate red? The 4.2 K polarized electronic spectrum of chromate in silver sulphate». Molecular Physics 34 (3): 893-898. doi:10.1080/00268977700102201.
Datos: Q416277
Multimedia: Silver chromate / Q416277
