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El diflúor es una molécula diatómica inorgánica de fórmula F2 (el diflúor es una Sustancia simple de flúor).

 
Diflúor
General
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS 7782-41-4[1]
ChemSpider 22932
PubChem 24524
UNII 284SYP0193
Propiedades físicas
Masa molar 37,996806 g/mol

Índice

CaracterísticasEditar

Es un gas de color amarillo, tóxico, oxidante, que reacciona con todos los elementos, incluyendo gases nobles, exceptuando helio, neón y argón.Este gas se ha encontrado de forma natural en la Antozonite en forma de inclusiones,este es generado por la ionización del fluoruro de calcio. Los únicos materiales que no ataca son el platino y teflón.

Aunque se presente como tratamiento médico, este compuesto puede causar la muerte pues resulta nocivo al inhalarse. Es muy irritante en contacto con la piel o los ojos y también es capaz de explotar al descomponerse. No tiene punto de autoignición debido a que no es imflamable.

Reacciona con agua formando ácido fluorihídrico y ácido hipofluoroso, y retornando en agua y flúor.

 

 

Características físicas
Punto de fusión: -219,61 °C
Punto de ebullición: -188,13 °C
Fórmula molecular: F2
Densidad: 1553 g/m³
Peso molecular: 37,997 g/mol
Temperatura crítica: -129 °C
Presión critica: 55 atm

HistoriaEditar

El diflúor fue sintetizado por Henri Moissan en 1886 en estado gaseoso, por la electrólisis la solución de ácido fluorhídrico y fluorhidrato de potasio.Aunque no fue el primero en saber de su existencia.[2][3]

EtimologíaEditar

Proveniente del prefijo «di» («doble») y flúor.

ProducciónEditar

El diflúor se puede sintetizar de la reacción de bifluoruro de potasio con sí mismo.

 [4]

GeometríaEditar

El ángulo entre los átomos es de 180º y la distancia entre ellos es de 143 pm. El enlace entre estos dos átomos es covalente, debido a la similitud de su configuración electrónica.[5]

UsosEditar

Se usa en la síntesis de difluoruro de oxígeno, trifluoruro de cloro, trifloruro de bromo, fluoruro de Níquel (II) y síntesis de difluoruro de dioxígeno:

  (síntesis de difluoruro de oxígeno).[4]

  (síntesis de difluoruro de dioxigeno)

  (síntesis de trifluoruro de cloro)

  (síntesis de trifluoruro de bromo)

  (síntesis de fluoruro de Níquel)

  • Se utiliza para el fresado químico en los semiconductores.
  • A bajas temperatura se utiliza como compuesto criogénico

Véase tambiénEditar

ReferenciasEditar

  1. Número CAS
  2. «Henri Moissan». EcuRed. Consultado el 9 de marzo de 2017. 
  3. O'Leary, Donal (2000). «Fluorine». University College Cork (en inglés). Archivado desde el original el 6 de marzo de 2017. 
  4. a b «F2 chemical reactions». Chemiday (en inglés). Consultado el 9 de marzo de 2017. 
  5. Rody Abraham (13 de marzo de 2008). «Qué es el difluor y cuál es su fórmula?». Yahoo! respuestas. 

BibliografíaEditar

Enlaces externosEditar