Alcalinotérreo

grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica
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H   He
Li Be   B C N O F Ne
Na Mg   Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc   Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y   Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg
  * Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
  ** Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Metales alcalinotérreos

Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corto.

El nombre «alcalinotérreos» proviene del nombre que recibían sus óxidos, «tierras», que tienen propiedades básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad ≤ 1,57 según la escala de Pauling.

Los alcalinotérreos son más duros que los metales alcalinos, tienen brillo y son buenos conductores eléctricos; menos reactivos que los alcalinos, buenos agentes reductores y forman compuestos iónicos. Todos ellos tienen dos electrones en su capa más externa (electrones de Valencia).

PropiedadesEditar

 
Aspecto de metales alcalino-térreos: berilio, magnesio, calcio, estroncio y bario.
  • Tienen una configuración electrónica ns2.
  • Tienen baja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos del mismo período, tanto menor si se desciende en el grupo.
  • A excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos.
  • Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.
  • La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos.
  • Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlos, por su lado con lo que forman un ion positivo.
  • Todos tienen como valencia +2.
  • Se comportan como alcalinos y térreos al mismo tiempo.

ReaccionesEditar

  • Reaccionan con facilidad con halógenos para formar sales iónicas.

M + X2 —> MX2

Metales alcalinotérreos, obtención y aplicacionesEditar

  • Existen dos métodos fundamentales de obtención:

Electrólisis de sus haluros fundidos: MX2(l) —> M(l) + X2(g). Reducción de sus óxidos con carbono: MO(s) + C(s) —> M(s) + CO(g)

  • El Berilio se emplea en la tecnología nuclear y en aleaciones de baja densidad, elevada solidez y estabilidad frente a la corrosión.*
  • En el caso del calcio, este es un componente catiónico de los huesos y dientes, siendo además muy importante para la actividad cardíaca, ya sea en las contracciones musculares o en la transmisión de impulso nervioso.
  • El estroncio 90, es un producto de fisión nuclear, pero es muy problemático, entre otras cosas, debido a su larga vida media, la cual es de unos 28 años. Además produce emisión de partículas beta, las cuales penetran a través de los tejidos con mayor facilidad que las partículas alfa. Debido a la gran similitud con el calcio, también es problemático, puede confundirse, y provocar la descalcificación de los huesos pues reemplaza al calcio.
  • El magnesio por su parte, es un eslabón fundamental en las moléculas de clorofila, la cual a su vez, es la responsable de la fotosíntesis. Además el magnesio también se utiliza para aislar aluminio, uranio, circonio, berilio, y un largo etc. Las aleaciones de este metal son bastante ligeras, por lo cual, cada vez se encuentran con mayor presencia en la fabricación de aviones, barcos, maquinaria, etc.
  • El bario, en el compuesto, sulfato de bario, debido al ser opaco a los rayos-X, se utiliza en forma fina o en polvo (conocida como papilla de bario), para hacer radiografías del sistema digestivo. Pero, sin embargo, el cloruro de bario, el cual es soluble, puede provocarnos un fallo cardiaco.

Véase tambiénEditar