Diferencia entre revisiones de «Punto de ebullición»
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[[Archivo:Kochendes_wasser02.jpg|miniaturadeimagen|300x300px|Agua hirviendo]]
El '''punto de ebullición''' de una sustancia es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión que rodea al líquido y se transforma en vapor.<ref>{{Cita libro|apellidos=Goldberg, David E.|título=3,000 Solved Problems in Chemistry|año=1988|editorial=McGraw-Hill|isbn=0-07-023684-4|edición=1st|en=section 17.43, p. 321}}</ref><ref>{{Cita libro|título=Pollution Prevention: The Waste Management Approach to the 21st Century|url=https://archive.org/details/
El punto de ebullición de un líquido varía según la presión ambiental que lo rodea. Un líquido en un [[vacío]] parcial tiene un punto de ebullición más bajo que cuando ese líquido está a la [[presión atmosférica]]. Un líquido a alta presión tiene un punto de ebullición más alto que cuando ese líquido está a la presión atmosférica. Por ejemplo, el agua hierve a 100 °C (212 °F) a nivel del mar, pero a 93.4 °C (200.1 °F) a 1,905 metros (6,250 pies) de altitud. Para una presión dada, diferentes líquidos hervirán a diferentes temperaturas.<ref>https://www.engineeringtoolbox.com/boiling-points-water-altitude-d_1344.html</ref>
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