Diferencia entre revisiones de «Agua»
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A presiones por debajo de 0,006{{esd}}atm, el agua no puede existir en el estado líquido y pasa directamente del sólido al gas por sublimación, fenómeno explotado en la [[liofilización]] de alimentos y compuestos.<ref>{{cita web|url=http://www.ub.edu/talq/es/node/261 |título=El proceso de la liofilización|obra=Técnicas y operaciones avanzadas en el laboratorio químico|autor=Grupo GIDOLQUIM|editorial=Centre de Recursos per l'Aprenentage i la Investigació. Universidad de Barcelona|fechaacceso=4 de diciembre de 2016}}</ref> A presiones por encima de 221{{esd}}atm, los estados de líquido y de gas ya no son distinguibles, un estado llamado [[agua supercrítica]]. En este estado, el agua se utiliza para catalizar ciertas reacciones y tratar residuos orgánicos.
La [[densidad]] del agua líquida es muy estable y varía poco con los cambios de temperatura y presión. A la presión de una atmósfera, la densidad mínima del agua líquida es de 0,958{{esd}}kg/L, a los 100{{esd}}°C. Al bajar la temperatura, aumenta la densidad constantemente hasta llegar a los 3,8{{esd}}°C donde alcanza una densidad máxima de 1{{esd}}kg/L. A temperaturas más bajas, a diferencia de otras sustancias, la densidad disminuye.{{harvnp|Rodríguez Mellado|Marín Galvín|1999|p=11}} A los 0{{esd}}°C, el valor es de 0,9999{{esd}}kg/L; al congelarse, la densidad experimenta un descenso más brusco hasta 0,917{{esd}}kg/L, acompañado por un incremento del 9{{esd}}% en volumen, lo que explica el hecho de que el hielo flote sobre el agua líquida. pilin
=== Sabor, olor y aspecto ===
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