Diferencia entre revisiones de «Constante de disociación ácida»
Contenido eliminado Contenido añadido
m Reemplazos con Replacer: «acido» |
m Borrando uso de la plantilla Loudon porque no existe |
||
Línea 429:
Los disolventes no acuosos que son buenos aceptores de protones (disolventes más básicos que el agua, por ejemplo, NH<sub>3</sub>), favorecen que los ácidos se ionicen en ellos; de tal forma que en un disolvente básico, todos los ácidos son fuertes; por lo que se dice que el disolvente presenta un efecto nivelador sobre el ácido ya que la fuerza del ácido disuelto no puede exceder a la del disolvente protonado. Por ejemplo, en disolución acuosa, no puede existir ninguna especie ácida que sea un ácido más fuerte que [H<sub>3</sub>O]<sup>+</sup>. En disolventes ácidos, como CH<sub>3</sub>CO<sub>2</sub>H, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, se facilita la ionización de las bases; y por consiguiente la mayoría de los ácidos son relativamente débiles en estas condiciones y algunos inclusive se ionizan como bases.
Un disolvente es más probable que promueva la ionización de una molécula ácida disuelta en las siguientes circunstancias.<ref name=loudon>
# Si es un [[disolvente prótico]], capaz de formar enlaces de hidrógeno.
# Si tiene un alto [[número donador]], por lo que es una [[base de Lewis]] fuerte.
| |||