Diferencia entre revisiones de «Modelo atómico de Sommerfeld»
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El '''modelo atómico de
El modelo atómico de [[Bohr]] funcionaba muy bien para el [[átomo]] de [[hidrógeno]]. Sin embargo, en los espectros
Además desde el punto de vista teórico, Sommerfeld había encontrado que en ciertos átomos las velocidades de los electrones alcanzaban una fracción apreciable de la [[velocidad de la luz]]. Sommerfeld estudió la cuestión para electrones relativistas. En 1916, modificó el [[modelo atómico]] de
Bohr, en el cual los
Este conocimiento dio lugar a un nuevo número cuántico: “el número cuántico azimutal”, que determina la forma de los orbitales, se lo representa con la letra “ l “ y toma valores que van desde 0 hasta n-1.
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Valor Subnivel “ l “ Nombre 0 s sharp 1 p principal 2 d diffuse 3 f fundamental
Para explicar el desdoblamiento de las líneas espectrales, observando al emplear espectroscopios de mejor calidad, Sommerfeld supone que las orbitas del electrón pueden ser circulares y elípticas. Introduce el número cuántico secundario o azimutal, en la actualidad llamado l, que tiene los valores 0, 1, 2,…(n-1), e indica el momento angular del electrón en la orbita en unidades de <math>\frac {h}{2\pi}</math>, determinando los subniveles de energía en cada nivel cuántico y la excentricidad de la orbita.
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