Diferencia entre revisiones de «Reducción-oxidación»
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[[Archivo:Pila Cu Ag.PNG|thumb|275px|La '''pila [[Cobre|Cu]]-[[Plata|Ag]]''', un ejemplo de reacción redox.]]
[[Archivo:Rust-flake-macro.jpg|thumb|275px|Trozo de metal oxidado ([[Corrosión|corroido]])]]
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Las reacciones de '''reducción-oxidación''' (también conocidas como reacciones '''redox''') son las [[Reacción química|reacciones]] de transferencia de [[electrón|electrones]]. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos [[químico]]s, uno oxidante y uno reductor (una forma [[Reducción|reducida]] y una forma [[oxígeno|oxidada]] respectivamente).
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda [[electrón|electrones]] y otro que los acepte:
* El agente ''[[reductor]]'' es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su ''[[estado de oxidación]]'', es decir; oxidándose.
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Dentro de una reacción global redox, se da una serie de reacciones particulares a las cuales se les llama semirreacciones o reacciones parciales.
o más comúnmente:
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Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. Suponer esto -que es un error común- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son [[ión]]icos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.
Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede [[electrones]] y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones [[redox]].
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:2 NaI + Cl<sub>2</sub> → I<sub>2</sub> + 2 NaCl
Esta puede desglosarse en sus dos semirreacciones correspondientes:
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* [[Óxido férrico]]: Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
===
En [[química]], '''reducción''' es el proceso electroquímico por el cual un [[átomo]] o [[ion]] gana [[Electrón|electrones]]. Implica la disminución de su [[estado de oxidación]]. Este proceso es contrario al de [[oxidación]].
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* Disminuye su estado o número de oxidación.
;Ejemplo
El ion [[hierro]] (III) puede ser reducido a hierro (II):
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