Diferencia entre revisiones de «Temperatura»
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Una definición de temperatura se puede obtener de la [[Ley cero de la termodinámica]], que establece que si dos sistemas A y B están en equilibrio térmico, con un tercer sistema C, entonces los sistemas A y B estarán en equilibrio térmico entre sí. Este es un hecho empírico más que un resultado teórico. Ya que tanto los sistemas A, B, y C están todos en equilibrio térmico, es razonable decir que comparten un valor común de alguna propiedad física. Llamamos a esta propiedad temperatura.
Sin embargo, para que esta definición sea útil es necesario desarrollar un instrumento capaz de dar un significado cuantitativo a la noción cualitativa de ésa propiedad que presuponemos comparten los sistemas A y B. A lo largo de la historia se han hecho numerosos intentos, sin embargo en la actualidad predominan el sistema inventado por [[Anders Celsius]] en [[1742]] y el inventado por [[William Thomson]] (mejor conocido como lord Kelvin) en [[1848]].
/math> (4)▼
=== Segunda ley de la termodinámica ===
También es posible definir la temperatura en términos de la [[segunda ley de la termodinámica]], la cual dice que la [[entropía]] de todos los sistemas, o bien permanece igual o bien aumenta con el tiempo, esto se aplica al Universo entero como sistema termodinámico. La entropía es una medida del desorden que hay en un sistema. Este concepto puede ser entendido en términos estadísticos, considere una serie de tiros de monedas. Un sistema perfectamente ordenado para la serie, sería aquel en que solo cae cara o solo cae cruz. Sin embargo, existen múltiples combinaciones por las cuales el resultado es un desorden en el sistema, es decir que haya una fracción de caras y otra de cruces. Un sistema desordenado podría ser aquel en el que hay 90% de caras y 10% de cruces, o 60% de caras y 40% de cruces. Sin embargo es claro que a medida que se hacen más tiros, el número de combinaciones posibles por las cuales el sistema se desordena es mayor; en otras palabras el sistema evoluciona naturalmente hacia un estado de desorden máximo es decir 50% caras 50% cruces de tal manera que cualquier variación fuera de ese estado es altamente improbable.
Para dar la definición de temperatura en base a la segunda ley, habrá que introducir el concepto de [[máquina térmica]] la cual es cualquier dispositivo capaz de transformar calor en [[trabajo mecánico]]. En particular interesa conocer el planteamiento teórico de la [[máquina de Carnot]], que es una máquina térmica de construcción teórica, que establece los límites teóricos para la eficiencia de cualquier máquina térmica real.
[[Archivo:Carnot heat engine 2.svg|400px|thumb|Aquí se muestra la máquina térmica descrita por Carnot, el calor entra al sistema a través de una temperatura inicial (aquí se muestra como''T<sub>H</sub>'') y fluye a través del mismo obligando al sistema a ejercer un trabajo sobre sus alrededores, y luego pasa al medio frío, el cual tiene una temperatura final (''T<sub>C</sub>'').]]
En una máquina térmica cualquiera, el trabajo que esta realiza corresponde a la diferencia entre el calor que se le suministra y el calor que sale de ella. Por lo tanto, la eficiencia es el trabajo que realiza la máquina dividido entre el calor que se le suministra:
:<math>
\eta = \frac {W_{ci}}{Q_i} = \frac{Q_i-Q_f}{Q_i} = 1 - \frac{Q_f}{Q_i}
</math> (1)
Donde ''W<sub>ci</sub>'' es el trabajo hecho por la máquina en cada ciclo. Se ve que la eficiencia depende sólo de ''Q<sub>i</sub>'' y de ''Q<sub>f</sub>''. Ya que ''Q<sub>i</sub>'' y ''Q<sub>f</sub>'' corresponden al calor transferido a las temperaturas ''T<sub>i</sub>'' y ''T<sub>f</sub>'', es razonable asumir que ambas son funciones de la temperatura:
:<math>\frac{q_C}{q_H} = \frac{f(T_f)}{f(T_i)}= g(T_i,T_f)
</math> (2)
Sin embargo, es posible utilizar a conveniencia, una escala de temperatura tal que
:<math>
\frac{Q_f}{Q_i} = \frac{T_f}{T_i}
</math> (3)
Sustituyendo la ecuación (3) en la (1) relaciona la eficiencia de la máquina con la temperatura:
:<math>
\eta = 1 - \frac{Q_f}{q_i} = 1 - \frac{T_f}{T_i}
▲</math> (4)
Hay que notar que para ''T<sub>f</sub>'' = 0 K la eficiencia se hace del 100%, temperaturas inferiores producen una eficiencia aún mayor que 100%. Ya que la [[primera ley de la termodinámica]] prohíbe que la eficiencia sea mayor que el 100%, esto implica que la mínima temperatura que se puede obtener en un sistema microscópico es de 0 K. Reordenando la ecuación (4) se obtiene:
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