Diferencia entre revisiones de «Modelo atómico de Bohr»
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Línea 19:
# Los electrones orbitan el átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo un número finito de éstas.
# Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios.
# El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único
# Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del [[momento angular]] orbital ''L'' de acuerdo con la siguiente ecuación:
: <math> L = n \cdot \hbar = n \cdot {h \over 2\pi} </math>
: Donde ''n'' = 1,2,3,… es el [[número cuántico]] angular o número cuántico principal.
La cuarta hipótesis asume que el valor mínimo de ''n'' es 1. Este valor corresponde a un mínimo radio de la órbita del electrón de 0.0529 nm. A esta distancia se le denomina [[radio de Bohr]]. Un electrón en este nivel fundamental no puede descender a niveles inferiores emitiendo energía.
Se puede demostrar que este conjunto de hipótesis corresponde a la hipótesis de que los electrones estables orbitando un átomo están descritos por funciones de onda estacionarias.
Un modelo atómico es una representación que describe las partes que tiene un átomo y como están dispuestas para formar un todo.
Basándose en la [[constante de Planck]] <math>E \ = \ h \ \nu</math> consiguió cuantizar las órbitas observando las líneas del espectro.
== Véase también ==
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