Diferencia entre revisiones de «Esmog fotoquímico»
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Este tipo de ''smog'' se describió por primera vez en [[Los Ángeles]] en los años 40, y se suele dar en ciudades con bastante tráfico (emisión de [[óxido nítrico]], NO, y [[compuestos orgánicos volátiles]], COVs), cálidas y soleadas, y con poco movimiento de masas de aire.
== Formación del ''smog'' fotoquímico ==
===Contaminantes===
Los principales '''contaminantes primarios''' son los óxidos de nitrógeno(NO<sub>x</sub>) y los compuestos orgánicos volátiles
El '''monóxido de nitrógeno''' (u óxido nítrico) se forma cuando el oxígeno y el nitrógeno atmosféricos reaccionan a altas temperaturas -esta reacción se da, por ejemplo, en los motores de combustión de los automóviles de la siguiente forma.
:<math>N_2 + O_2 \rightarrow 2 NO \,\!</math>
Sin embargo, el óxido nítrico es una molécula altamente inestable en el aire ya que se oxida rápidamente en presencia de oxígeno convirtiéndose en '''dióxido de nitrógeno''' según la reacción:
:<math>2NO + O_2 \rightarrow 2 NO_2 \,\!</math>
Entre los compuestos orgánicos volátiles (COVs) se encuentran los hidrocarburos no quemados que pueden ser emitidos también por vehículos, así como disolventes o combustibles que se pueden evaporar fácilmente. También éstos pueden provenir de zonas arbóreas, al emitirse de forma natural hidrocarburos, principalmente [[isopreno]], [[pineno]] y [[limoneno]].
Los '''contaminantes secundarios''', formados a partir de los anteriores, a través de una serie compleja de reacciones propiciadas por la radiación solar, son el [[ozono]], el HNO<sub>3</sub>, el [[nitrato de peroxiacilo]] (PAN) y otros compuestos.
===Reacciones===
Durante el día el dióxido de nitrógeno se disocia en monóxido de nitrógeno y radicales oxígeno:
:NO<sub>2</sub> + hν → NO + O·
El O· se combina con oxígeno molecular generando [[ozono]]:
:O· + O<sub>2</sub> → O<sub>3</sub>
En ausencia de COVs este [[ozono]] oxida al monóxido de nitrógeno de la etapa anterior:
:O<sub>3</sub> + NO → O<sub>2</sub> + NO<sub>2</sub>
Pero en presencia de COVs, éstos se transforman en radicales peroxi que a su vez oxidan al NO:
:ROO· + NO → RO· + NO<sub>2</sub>
De esta forma el NO no está disponible para reaccionar con el [[ozono]] y éste se acumula en la atmósfera.
Muchos de los radicales RO· generados terminan formando [[aldehído]]s. Éstos, cuando la concentración de NO es baja (conforme avanza el día), pueden reaccionar con NO<sub>2</sub> dando lugar a compuestos del tipo RCOOONO<sub>2</sub> (cuando R es un metilo se denomina peróxido de acetilnitrato, PAN, un compuesto tóxico).
La formación del HNO<sub>3</sub> se produce al final del día por reacción del NO<sub>2</sub> con radicales oxhidrilo:
:NO<sub>2</sub> + OH· → HNO<sub>3</sub>
Durante la noche los radicales OH· pueden reaccionar con el NO dando ácido nitroso, que se disocia en presencia de luz, pero es estable durante la noche.
:OH· + NO → HONO
:HONO + hν → OH· + NO
Durante la noche las reacciones de ''smog'' fotoquímico se ven muy reducidas al necesitar la luz para funcionar, aunque éstas pueden continuar a través de otros compuestos.
== Reducción del ''smog'' fotoquímico ==
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