Diferencia entre revisiones de «Fosfato»
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Los fosfatos secundarios y terciarios son insolubles en agua, a excepción de los de [[sodio]], [[potasio]] y [[amonio]].
== Los ortofosfatos ==
Los fosfatos más comunes son los ortofosfatos. (Con el prefijo "orto" se suelen denominar los ácidos más hidratados). Contienen el anión PO<sub>4</sub><sup>3-</sup>. Los ortofosfatos se encuentran ampliamente distribuidos en la naturaleza, sobre todo en forma de [[apatita]] y forman parte esencial de [[diente]]s y [[hueso]]s.
También son compuestos indispensables en la formulación de los [[fertilizante|abonos minerales]]. Su ausencia limita el crecimiento de las plantas. Habitulamente en jardinería se utilizan abonos ricos en fosfato para inducir y fortalecer la floración.
En la industria alimenticia los ortofosfatos (p. ej. en forma de [[fosfato de sodio]]) se utilizan por ejemplo en la elaboración de [[queso procesado]].
Un aporte suficiente de fósforo en forma de fosfato es esencial para el buen funcionamiento del cuerpo humano ya que interviene en los procesos bioquímicos más elementales. En experimentos con [[rata]]s y [[Mus musculus|ratones]] no se han detectado efectos tóxicos con dosis de hasta varios gramos por kilo de animal.
Los fosfatos forman una parte importante de la carga en las [[agua residual|aguas residuales]]. Pueden ser eliminados por métodos fisicoquímicos precipitándolos con [[cloruro ferrico]] (FeCl<sub>3</sub>) o son retenidos en los [[fango activo|fangos activos]] que se separan y luego pueden ser reconvertidos en [[compost]] para abonos orgánicos
== Fosfatos en la materia viva ==
[[Imagen:Phosphate Group.PNG|right|thumb|150px|Estructura del grupo fosfato]]
[[Imagen:inorganic_phosphate.png|right|thumb|150px|Fosfato inorgánico <br /> H<sub></sub>PO<sub>4</sub><sup>2−</sup>; elementos: P (púrpura); O (rojo); H (blanco)]]
En la materia viva el fósforo aparece siempre en forma de ion fosfato soluble (ortofosfato, PO<sub>4</sub><sup>3−</sup>); el cual como igualmente se puede obtener de reacciones inorgánicas, en las ecuaciones [[bioquímica]]s se abrevia '''P<sub>i</sub>''' («'''fosfato inorgánico'''»).
Además del P<sub>i</sub>, en las reacciones puede aparecer implicado el [[pirofosfato]] (P<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>4−</sup>) que se abrevia '''PP<sub>i</sub>'''. De la hidrólisis del segundo se obtiene el primero. Esa hidrólisis es muy exotérmica, y muy endotérmica la formación del puente entre átomos de fósforo, y es en eso en lo que se basa la función de los transferidores biológicos de energía, señaladamente el [[Adenosín trifosfato|ATP]].
El fosfato forma parte de los [[nucleótido]]s, los [[monómero]]s en que se basa la composición del [[ADN]] y demás [[ácido nucleico|ácidos nucleicos]]. También hay fosfato en la composición de algunos [[lípido]]s formadores de membranas, como los [[fosfoglicéridos]], donde su elevada constante de ionización constribuye a la carga eléctrica de la «cabeza hidrófila».
En algunas disciplinas igualmente se le suele denominar como fuente de fósforo orgánico al ser producido por seres vivos.
== Los fosfatos orgánicos ==
Los fosfatos orgánicos son ésteres del ácido fosfórico, y por ello se caracterizan por ser moléculas más complejas que otros fosfatos. Se sintetizan convenientemente por reacción de O=PCl<sub>3</sub> con los alcoholes correspondientes en presencia de una base. Muchos de estos ésteres son [[neurotóxico]]s y guardan una estrecha relación con los gases nerviosos y algunos insecticidas. Sin embargo algunos se han empleado para ablandar [[plástico]]s como el cloruro de polivinil [[PVC]].
== Los trifosfatos ==
Los trifosfatos <sup>2-</sup>O<sub>3</sub>P-O-PO<sub>2</sub><sup>-</sup>-O-PO<sub>3</sub><sup>2-</sup> (sales del [[anhidruro]] formado por tres grupos de fosfato) se utilizan en los detergentes para ablandar el agua ya que enmascaran el [[calcio]] formando un complejo y evitan así su precipitación. Con el tiempo [[hidrólisis|hidrolizan]] para dar ortofosfatos que contribuyen a la [[eutrofización]] de las aguas superficiales. Por esto se intenta sustituir los trifosfatos por [[resina]]s orgánicas o [[zeolita]]s que igualmente atrapan el calcio y no tienen este efecto perjudicial.
== Aspectos medioambientales ==
La incorporación en las formulaciones de [[detergente]]s de uso doméstico ha producido fenómenos de [[eutrofización]] en los ecosistemas acuáticos continentales y costeros.
== Enlaces externos ==
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[[Categoría:Aniones]]
[[Categoría:Organofosforados]]
[[ar:فوسفات]]
[[bg:Фосфат]]
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[[eo:Fosfato]]
[[et:Fosfaadid]]
[[fi:Fosfaatti]]
[[fr:Phosphate]]
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[[he:זרחה]]
[[id:Fosfat]]
[[it:Gruppo fosfato]]
[[ja:リン酸塩]]
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