Diferencia entre revisiones de «Reacción química»
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== Modelos de reacciones químicas y sus clasificaciones ==
Desde un punto de vista octogonal se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos estudiarlas teniendo en cuenta que ellas pueden ser:
{| border="1" cellpadding="2"
!width="50"|Nombre
!width="225"|Descripción
!width="225"|Representación
|-
|Reacción de síntesis
|Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.
|B+C → BC
|-
|Reacción de descomposición
|Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos.En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.
|BC → B+C
|-
|[[Reacción de desplazamiento]] o simple sustitución
|Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
|C + AB → AC + B
|-
|Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución
|Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.
|AB + CD → CB + AD
|-
|}
== Grado de avance de la reacción y afinidad ==
Desde el punto de vista de la [[física]], representamos a la reacción como:
:<math>\sum_{i=1}^{N}{\nu_i[C_i]}=0</math>
tal que <math>\nu_i</math> son los [[coeficiente estequiométrico|coeficientes estequiométricos]] de la reacción, que pueden ser positivos (productos) o negativos (reactivos). La ecuación presenta dos formas posibles de estar químicamente la naturaleza (como suma de productos o como suma de reactivos).
Si <math>dm_i</math> es la masa del producto que aparece, o del reactivo que desaparece, resulta que:
:<math>\left\{\frac{1}{M_i}\frac{dm_i}{\nu_i}\right\}_{i=1}^N=d\xi,</math>
constante <math>\forall i</math>. <math>M_i</math> sería la masa molecular del compuesto correspondiente y <math>\xi</math> se denomina [[grado de avance]]. Este concepto es importante pues es el único grado de libertad en la reacción.
Cuando existe un equilibrio en la reacción, la [[entalpía libre]] es un mínimo, por lo que:
:<math>\delta G=\sum_{k}{\mu_k\nu_k}d\xi=-\mathcal{A}d\xi=0,</math>
nos lleva a que la [[afinidad química]] es nula.
== Rendimiento de una reacción ==
La cantidad de producto que se suele obtener de una reacción química, es menor que la cantidad teórica. Esto depende de varios factores, como la pureza del reactivo, las reacciones secundarias que puedan tener lugar,es posible que no todos los productos reaccionen,la recuperación del 100% de la muestra es prácticamente imposible ...
El rendimiento de una reacción se calcula mediante la siguiente fórmula:
<math>\mathrm{rendimiento(%) = \frac {\;cantidad \;real \;de \;producto} {\;cantidad \;ideal \;de \;producto} \cdot 100}</math>
Cuando uno de los reactivos esté en exceso, el rendimiento deberá calcularse respecto al [[reactivo limitante]].
Y el rendimiento depende del calor que expone la reacción.
== Referencias ==
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== Enlaces externos ==
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