Diferencia entre revisiones de «Isoelectronicidad»
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== Ejemplos ==
Dos atomos son isoelectronicos ,si, y solo si tienen la misma cantidad de electrones, sin importar ninguna otra condicion de estos atomos, ya sean isotopos o no lo sean.
El [[átomo]] de [[nitrógeno|N]] y el [[ion]] [[radical (química)|radical]] [[oxygen|O<sup>+</sup>]] son isoelectrónicos porque cada uno tiene 5 electrones en la capa electrónica exterior. De modo similar, los [[catión|cationes]] [[potasio|K<sup>+</sup>]], [[calcio|Ca<sup>2+</sup>]], y [[escandio|Sc<sup>3+</sup>]], los aniones [[cloruro|Cl<sup>−</sup>]], [[sulfuro|S<sup>2−</sup>]], y [[fosfuro|P<sup>3−</sup>]] son todos isoelectrónicos con el átomo de [[argón|Ar]]. En tales casos [[monoatómico]]s, hay una clara tendencia en el tamaño de tales especies, con [[radio atómico]] decreciente a medida que la [[carga (química)|carga]] se incrementa.
El [[monóxido de carbono|CO]], [[dinitrógeno|N<sub>2</sub>]] y NO<sup>+</sup> son isoelectrónicos porque cada uno tiene 2 [[núcleo atómico|núcleos]] y 10 electrones de valencia (4+6, 5+5, and 5+5, respectivamente).
La molécula sin carga [[ceteno|H<sub>2</sub>C=C=O]] y el [[zwitterión]] [[diazometano|CH<sub>2</sub>=N<sup>+</sup>=N<sup>-</sup>]] son isoelectrónicos.
La [[acetona|CH<sub>3</sub>COCH<sub>3</sub>]] y [[azometano|CH<sub>3</sub>N<sub>2</sub>CH<sub>3</sub>]] ''no'' son isoelectrónicos. Tienen el mismo número de núcleos y el mismo número de [[electrones de valencia]], pero la conectividad de los átomos es diferente: en el primero, ambos grupos [[metilo]] (CH<sub>3</sub>) están unidos al átomo de carbono del grupo [[carbonilo]] (CO), formando una estructura [[trigonal plana]]: H<sub>3</sub>C-C(=O)-CH<sub>3</sub>; la estructura de la segunda molécula es angular: H<sub>3</sub>C-N=N-CH<sub>3</sub>, y sus grupos metilo no están conectados al mismo átomo de nitrógeno.
Se considera que los aminoácidos [[cisteína]] y [[serina]] también son isoelectrónicos.
== Referencias ==
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