Diferencia entre revisiones de «Enlace de hidrógeno»
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[[Archivo:Quadruple Hydrogen Bond AngewChemIntEd 1998 v37 p75.jpg|thumbnail|300px|Ejemplo de enlace de hidrógeno '''intermolecular''' en un complejo dimérico [[autoensamblaje molecular|autoensamblado molecular]] reportado por Meijer y colaboradores.<ref>{{cita publicación|autor=Felix H. Beijer, Huub Kooijman, Anthony L. Spek, Rint P. Sijbesma, E. W. Meijer| publicación=[[Angew. Chem. Int. Ed.]] |título= Self-Complementarity Achieved through Quadruple Hydrogen Bonding| año= 1998 | volumen=37 |páginas= 75–78| doi=10.1002/(SICI)1521-3773(19980202)37:1/2<75::AID-ANIE75>3.0.CO;2-R}}</ref>]]
[[Archivo:Acac.png|thumb|300px|Enlace de hidrógeno '''intramolecular''' en la [[acetilacetona]], que ayuda a estabilizar el [[tautómero]] [[enol]]]]
Un '''enlace de hidrógeno''' es la fuerza atractiva entre un [[átomo]] [[electronegatividad|electronegativo]] y un átomo de [[hidrógeno]] unido [[enlace covalente|covalentemente]] a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una [[fuerza dipolo-dipolo]] con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de [[nitrógeno]], [[oxígeno]] o [[flúor]] (de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno", que no debe confundirse con un [[enlace covalente]] a átomos de hidrógeno). La energía de un enlace de hidrógeno (típicamente de 5 a 30 kJ/mol) es comparable a la de los enlaces covalentes débiles (155 kJ/mol), y un enlace covalente típico es sólo 20 veces más [[fuerza de enlace|fuerte]] que un enlace de hidrógeno intermolecular. Estos enlaces pueden ocurrir entre moléculas (''intermolecularidad''), o entre diferentes partes de una misma molécula (''intramolecularidad'').<ref>{{GoldBookRef | file = H02899 | title = hydrogen bond}}</ref> El enlace de hidrógeno es una [[fuerza de van der Waals]] dipolo-dipolo fija muy fuerte, pero más débil que el [[enlace covalente]] o el [[enlace iónico]]. El enlace de hidrógeno está en algún lugar intermedio entre un [[enlace covalente]] y una simple atracción [[electrostática]] [[intermolecular]]. Este tipo de enlace ocurre tanto en moléculas inorgánicas tales como el [[agua]], y en [[molécula orgánica|moléculas orgánicas]] como el [[ADN]].
El enlace de hidrógeno intermolecular es responsable del [[punto de ebullición]] alto del [[agua]] (100°C). Esto es debido al fuerte enlace de hidrógeno, en contraste a los otros [[hidruro]]s de [[calcógeno]]s. El enlace de hidrógeno intramolecular es responsable parcialmente de la [[estructura secundaria]], [[estructura terciaria]] y [[estructura cuaternaria]] de las [[proteína]]s y [[ácidos nucleicos]].
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* {{cita publicación | título = Polymerization of Formic Acid under High Pressure | autor = Alexander F. Goncharov, M. Riad Manaa, Joseph M. Zaug, Richard H. Gee, Laurence E. Fried, and Wren B. Montgomery | publicación = [[Phys. Rev. Lett.]] | año = 2005 | volumen = 94 | número = 6 | páginas = 065505 | doi = 10.1103/PhysRevLett.94.065505}}
* {{cita publicación | autor = F. Cordier, M. Rogowski, S. Grzesiek and A. Bax | título = Observation of through-hydrogen-bond (2h)J(HC') in a perdeuterated protein | publicación = [[J Magn Reson.]] | año = 1999 | volumen = 140 | páginas = 510–2 | doi = 10.1006/jmre.1999.1899}}
* {{cita publicación | autor = R. Parthasarathi, V. Subramanian, N. Sathyamurthy | título = Hydrogen Bonding Without Borders: An Atoms-In-Molecules Perspective | publicación = [[J. Phys. Chem. (A)]] | año = 2006 | volumen = 110 | páginas = 3349–3351
* {{cita publicación | autor = Z. Liu, G. Wang, Z. Li, R. Wang | título = Geometrical Preferences of the Hydrogen Bonds on Protein−Ligand Binding Interface Derived from Statistical Surveys and Quantum Mechanics Calculations | publicación = [[J. Chem. Theory Comput. (A)]] | año = 2008 | volumen = 4 | número = 11 | páginas = 1959–1973 | doi = 10.1021/ct800267x}}
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