Diferencia entre revisiones de «Enlace iónico»
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[[Archivo:Ionic bonding.png|thumb|El [[sodio]] y el [[cloro]] uniéndose iónicamente para formar cloruro de sodio.]]
En [[química]], el '''enlace iónico''' es una unión que resulta de la presencia de fuerza de atracción [[electrostática]] entre los [[ion]]es de distinto signo, es decir uno fuertemente '''[[electropositivo]]''' (baja [[energía de ionización]]) y otro fuertemente '''[[electronegativo]]''' (alta [[afinidad electrónica]]). Así pues se da cuando en el enlace uno de los [[átomo]]s capta [[electrones]] del otro.
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De esta manera se forman dos iones de carga contraria: un [[catión]] (de carga positiva) y un [[anión]] (de carga negativa). La diferencia entre las cargas de los [[ion]]es provoca entonces una fuerza de [[interacción electromagnética]] entre los átomos que los mantiene unidos. El enlace iónico es la unión en la que los elementos involucrados aceptarán o perderán electrones.
En la solución, los enlaces iónicos pueden romperse y se considera entonces que los iones están disociados. Es por eso que una solución fisiológica de cloruro de sodio y agua se marca como "Na<sup>+</sup> + Cl<sup>-</sup>" mientras que los cristales de cloruro de sodio se marcan "Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>" o simplemente "NaCl".
== Características ==
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b) [[Catión]]: Al contrario que los aniones, los cationes son especies químicas con déficit de electrones, lo que les otorga una carga eléctrica positiva. Los más comunes son formados a partir de metales, pero hay ciertos cationes formados con no metales.
* Na(+) [[sodio]].
* K(+) [[potasio]].
* Ca(2+) [[calcio]].
* Ba(2+) [[bario]].
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