Diferencia entre revisiones de «Configuración electrónica»
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En [[física]] y [[química]], la ''' configuración electrónica''' es la manera en la cual los [[electrón|electrones]] se estructuran en un [[átomo]], [[molécula]] o en otra estructura física, de acuerdo con el [[modelo de capas electrónico]], en el cual la función de onda del sistema se expresa como un [[determinante de Slater|producto de orbitales antisimetrizado]].<ref name="IUPAC1">{{GoldBookRef|file=C01248|title=configuration (electronic)}}</ref><ref>Glosario de términos usados en fotoquímica, Universitat Autònoma de Barcelona, Servei de Publicacions, Bellaterra, 1999. [http://www.fotoquimica.org/esp/docs/glo.pdf pdf]</ref> Cualquier conjunto de [[electrón|electrones]] en un mismo estado [[mecánica cuántica|cuántico]] deben cumplir el [[principio de exclusión de Pauli]] al ser partículas idénticas. Por ser [[fermión|fermiones]] ([[física de partículas|partículas]] de [[espín]] semientero) el principio de exclusión de Pauli nos dice que la [[función de onda]] total (conjunto de electrones) debe ser [[antisimetría|antisimétrica]].<ref name="cohen">{{cita libro | apellidos = [[Claude Cohen-Tannoudji|Cohen-Tannoudji]]| nombre = Claude| enlaceautor = | coautores = Bernard Diu, Franck Laloë| editorial = Hermann| otros = vol.1| título = Quantum Mechanics| edición = 3ª| año = 1977| ubicación = París, Francia| isbn = 0-471-16432-1
| páginas = 898}}</ref> Por lo tanto, en el momento en que un estado cuántico es ocupado por un electrón, el siguiente electrón debe ocupar un estado cuántico diferente.
En los átomos, los estados estacionarios de la función de onda de un electrón en una aproximación no [[Relatividad especial|relativista]] (los estados que son [[vector propio|función propia]] de la [[ecuación de Schrödinger]] <math>\mathcal{H}|\psi > = E|\psi ></math> en donde <math>\mathcal{H}</math> es el [[Hamiltoniano (mecánica cuántica)|hamiltoniano]] monoelectrónico correspondiente; para el caso general hay que recurrir a la [[ecuación de Dirac]] de la [[mecánica cuántica de campos]]) se denominan [[orbital atómico|orbitales atómicos]], por [[analogía]] con la imagen clásica de los electrones orbitando alrededor del núcleo. Estos estados, en su expresión más básica, se pueden describir mediante cuatro [[números cuánticos]]: ''n'', ''l'', ''m'' y ''m<sub>s</sub>'', y, en resumen, el [[principio de exclusión de Pauli]] implica que no puede haber dos electrones en un mismo átomo con los cuatro valores de los números cuánticos iguales.
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