Diferencia entre revisiones de «Punto de congelación»

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Línea 9:
donde:
:::<math>T_c = </math> diferencia entre los puntos de congelación de una solución y del disolvente puro.
:::<math>K_c = </math> [[constante molal de congelación]]. Cuando el disolvente es agua el valor de la constante es: 1,86&nbsp;º°C&nbsp;Kg/mol
:::<math>m = </math> [[molalidad]]
 
El punto de congelación se alcanza en una solución cuando la energía cinética de las moléculas se hace menor a medida que la temperatura disminuye; el aumento de las fuerzas intermoleculares de atracción y el descenso de la energía cinética son las causas de que los líquidos cristalicen. Las soluciones siempre se congelan a menor temperatura que el disolvente puro. La temperatura de congelación del agua pura es -26º&nbsp;°C.
 
Para la mayoría de sustancias ambas temperaturas son iguales. Por ejemplo para el mercurio, cuya temperatura de fusión y de congelación es 234,32&nbsp;[[kelvin|K]] (−38,83&nbsp;[[°C]]). Sin embargo otras sustancias como el [[agar-agar]] tienen distintas temperaturas para la fusión y la congelación siendo que se vuelve líquido a 85&nbsp;°C y sólido a una temperatura entre 32&nbsp;°C y 40&nbsp;°C; a este fenómeno se le conoce como [[histéresis]].