Diferencia entre revisiones de «Momento dipolar químico»

Es de suma importancia la participación del momento dipolar como un [[Vector (física)|vector]] con dirección hacia el átomo más electronegativo del enlace. Tomemos el ejemplo del dióxido de carbono (CO₂), debido a la diferencia de electronegatividades en los enlaces C-O encontramos un μ<math>\mu</math> diferente de 0, pero la molécula de CO₂, experimentalmente, demuestra no ser polar. Esto se debe a que la geometría molecular del CO₂ determina que ambos vectores μ de los dos enlaces C-O se cancelen por suma vectorial. Esto demuestra que la polaridad de las moléculas depende tanto de los momentos dipolares de enlace, como de la [[geometría molecular]] determinada por la [[TREPEV]], lo que resulta en un momento dipolar molecular (suma vectorial de los momentos dipolares parciales).