Diferencia entre revisiones de «Ácido carbónico»
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El '''ácido carbónico''' es un [[ácido]] [[oxácido]] proveniente del [[dióxido de carbono]] (CO<sub>2</sub>), siendo su composición '''[[Hidrógeno|H]]<sub>2</sub>[[Carbono|C]][[Oxígeno|O]]<sub>3</sub>'''.<ref>{{Cita libro|apellidos=Mario|nombre=GRAU RÍOS|título=Ingeniería química|url=https://books.google.es/books?id=EES6nXZJbaMC&pg=PT337&dq=El+%C3%A1cido+carb%C3%B3nico+es+un+%C3%A1cido+ox%C3%A1cido&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwiLs8W3lOzYAhVDvxQKHV1FDFIQ6AEIOjAD#v=onepage&q=El%20%C3%A1cido%20carb%C3%B3nico%20es%20un%20%C3%A1cido%20ox%C3%A1cido&f=false|fechaacceso=2018-01-22|fecha=2013-04-18|editorial=Editorial UNED|isbn=9788436266429|idioma=es|apellidos2=Eugenio|nombre2=MUÑOZ CAMACHO}}</ref> También es llamado dihidrogeno (trioxidocarbonato), trioxocarbonato (IV) de hidrógeno o ácido trioxocarbónico (IV). Es un [[ácido débil]] pues su constante de ionización es muy pequeña, Ka : 0,000 000 45. <ref>{{Cita libro|apellidos=Pasto|nombre=Daniel J.|título=Determinación de estructuras orgánicas|url=https://books.google.es/books?id=uHNdHS8JXFIC&pg=PA348&dq=%C3%A1cido+carb%C3%B3nico+constante+de+ionizaci%C3%B3n&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwiTgJfglOzYAhUH8RQKHY3LCbcQ6AEIQTAE#v=onepage&q=%C3%A1cido%20carb%C3%B3nico%20constante%20de%20ionizaci%C3%B3n&f=false|fechaacceso=2018-01-22|fecha=1981|editorial=Reverte|isbn=9788429174694|idioma=es|apellidos2=Johnson|nombre2=Carl R.}}</ref>El ácido carbónico puede atacar a muchos de los minerales que comúnmente forman las rocas [[caliza]]s o [[marga|margosas]]
Es el producto de la reacción de [[agua]] y óxido de carbono (IV) y existe en equilibrio con este último, por ejemplo, en el agua [[gas]]ificada o la [[sangre]]. No es posible obtener ácido carbónico puro ya que la presencia de una sola [[molécula]] de agua catalizaría su descomposición inmediata en óxido de carbono (IV) y agua. Sin embargo, se calcula que en ausencia absoluta de agua sería estable.
En disolución, el ácido carbónico puede perder uno o dos [[protón|protones]]. Retirando el primer protón forma el [[anión bicarbonato]]; retirando el segundo protón forma el [[anión carbonato]].
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▲* HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> → CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> + H<sup>+</sup> (pK<sub>d</sub> = 10,33)
Cuando el ácido carbónico se combina con átomos, radicales positivos o una [[base (química)|base]], puede formar [[sal (condimento)|sales]] como carbonatos o hidrogenocarbonatos. Por ejemplo, combinado con [[cal]] (óxido de calcio) constituye el carbonato de calcio ([[calcita]] o [[aragonito]]).
El ácido carbónico está presente en las [[Agua carbonatada|bebidas gaseosas o carbonatadas]]. En una forma más diluida desempeña un papel principal en la formación de [[cueva]]s debido a que disuelve el carbonato de calcio o calcita cuando la concentración de [[dióxido de carbono]] (antiguamente anhídrido carbónico) es alta. Este ácido opera como regulador del [[pH]] ([[Tampón químico|tampón]] o buffer) en la [[disolución]] lograda para [[Sanitizante|sanitizar]] el agua cuando es el único medio operante, el ácido carbónico más fuerte, es el [[Sulfito ácido de calcio|sulfato ácido de calcio]]. El pH de una solución saturada de dióxido de carbono alcanza un pH de 6,5 aproximadamente.
A las sales y [[Éster|ésteres]] del ácido carbónico se les denominan carbonatos ácidos o bicarbonatos (base conjugada del ácido carbónico). La base conjugada del bicarbonato es el carbonato.
== Referencias ==
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