Diferencia entre revisiones de «Gas ideal»
Contenido eliminado Contenido añadido
m nada Etiquetas: posible pruebas Edición visual |
|||
Línea 1:
Un '''gas ideal''' es un [[gas]] [[teórico]] compuesto de un conjunto de [[partícula puntual|partículas puntuales]] con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la [[ley de los gases ideales]], una [[ecuación de estado]] simplificada, y que puede ser analizada mediante la [[mecánica estadística]].
En condiciones normales tales como [[condiciones normales de presión y temperatura]], la mayoría de los [[Gas real|gases reales]]
e comporta en forma cualitativa como un gas ideal. Muchos gases tales como el [[nitrógeno]], [[oxígeno]], [[hidrógeno]], [[gases nobles]], y algunos gases pesados tales como el [[dióxido de carbono]] pueden ser tratados como gases ideales dentro de una tolerancia razonable.<ref name="boles">Thermodynamics: An Engineering A654proach (Fourth Edition), ISBN 0-07-238332-1, Cengel, Yunus A.;Boles, Michael A., p.89</ref> Generalmente, el apartamiento de las condiciones de gas ideal tiende a ser menor a mayores [[temperatura]]s y a menor [[densidad]] (o sea a menor [[presión]]),<ref name=boles/> ya que el [[trabajo (física)|trabajo]] realizado por las fuerzas intermoleculares es menos importante comparado con [[energía cinética]] de las partículas, y el tamaño de las moléculas es menos importante comparado con el espacio vacío entre ellas. El modelo de gas ideal tiende a fallar a temperaturas menores o a presiones elevadas, cuando las fuerzas intermoleculares y el tamaño intermolecular es importante. También por lo general, el modelo de gas ideal no es apropiado para la mayoría de los gases pesados, tales como [[vapor de agua]] o muchos fluidos [[refrigerante]]s.<ref name=boles/> A ciertas temperaturas bajas y a alta presión, los gases reales sufren una [[transición de fase]], tales como a un [[líquido]] o a un [[sólido]]. El modelo de un gas ideal, sin embargo, no describe o permite las transiciones de fase. Estos fenómenos deben ser modelados por [[ecuación de estado|ecuaciones de estado]] más complejas.
| |||