Diferencia entre revisiones de «Peróxido de litio»
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{{mal traducido|ci=en|art=Lithium peroxide}}
El '''peróxido de litio''' es el compuesto inorgánico de [[fórmula química]] Li<sub>2</sub>O<sub>2</sub>. Se presenta como un sólido blanco, no [[higroscópico]] de baja [[densidad]], que ha sido utilizado para eliminar el dióxido de carbono (CO<sub>2</sub>) de la atmósfera en las naves espaciales.
== Síntesis ==
Se prepara por reacción entre el [[peróxido de hidrógeno]] e [[hidróxido de litio]]. Esta reacción produce inicialmente peróxido de litio:
LiOH.H<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> → LiOOH·H<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O
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== Usos ==
Se utiliza en los purificadores de aire de las naves espaciales para absorber [[dióxido de carbono]] y liberar [[oxígeno]] de acuerdo a la reacción:
2Li<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + 2CO<sub>2</sub> → 2Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + O<sub>2</sub>
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<ref>Günter Petzow, [[Fritz Aldinger]], Sigurd Jönsson, Peter Welge, Vera van Kampen, Thomas Mensing, Thomas Brüning"Beryllium and Beryllium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a04_011.pub2}}</ref> Por otra parte, a diferencia de la mayoría de los peróxidos de [[metales alcalinos]], no es higroscópico.
La reacción reversible de peróxido de litio es la base para el prototipo de batería de litio-aire. El uso de oxígeno de la atmósfera permite que ésta elimine el excedente de oxígeno para su reacción, con la ventaja de ahorrar peso y tamaño en la batería.
== Véase también ==
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