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Diferencia entre revisiones de «Primer principio de la termodinámica»

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Los signos utilizados en la definición de energía interna no eran coherentes a lo largo del artículo. Me he limitado a seguir el convenio de signos que la propia página cita.
Línea 6:
* y un «[[principio de conservación de la energía]]»: {{cita|El [[trabajo (física)|trabajo]] de la conexión adiabática entre dos estados de equilibrio de un sistema cerrado depende exclusivamente de ambos estados conectados.}}
 
Este enunciado supone formalmente definido el concepto de [[trabajo (física)|trabajo termodinámico]], y sabidoconocido que los sistemas termodinámicos sólo pueden interaccionar de tres formas diferentes (interacción másica, interacción mecánica e interacción térmica). En general, el trabajo es una [[magnitud física]] que no es una variable de estado del sistema, dado que depende del proceso seguido por dicho sistema. Este hecho experimental, por el contrario, muestra que para los sistemas cerrados adiabáticos, el trabajo no va a depender del proceso, sino tan solo de los estados inicial y final. En consecuencia, podrá ser identificado con la variación de una nueva variable de estado de dichos sistemas, definida como [[energía interna]]. Se define entonces la energía interna, <math>U</math>, como una variable de estado cuya variación en un proceso adiabático es el trabajo intercambiado por el sistema con su entorno:
{{ecuación|<math> \Delta U = - W</math>||left}} (W del proceso adiabático)
Cuando el sistema cerrado evoluciona del estado inicial A al estado final B pero por un proceso no adiabático, la variación de la Energía debe ser la misma, sin embargo, ahora, el trabajo intercambiado será diferente del trabajo adiabático anterior. La diferencia entre ambos trabajos debe haberse realizado por medio de interacción térmica. Se define entonces la cantidad de energía térmica intercambiada ''Q'' (calor) como:
{{ecuación|<math>Q = \Delta U +- W\,</math>}}
 
Siendo ''U'' la energía interna, ''Q'' el calor y ''W'' el trabajo. Por [[criterio de signos termodinámico|convenio]], Q es positivo si va del ambiente al sistema, o negativo en caso contrario y W, es positivo si es realizado ''porsobre'' el sistema y negativo si es realizado ''sobrepor'' el sistema. Esta definición suele identificarse con la ley de la [[conservación de la energía]] y, a su vez, identifica el [[calor]] como una transferencia de [[energía]]. Es por ello que la ley de la conservación de la energía se utilice, fundamentalmente por simplicidad, como uno de los enunciados de la primera ley de la termodinámica:
{{cita|La variación de [[energía]] de un [[sistema termodinámico]] cerrado es igual a la diferencia entre la cantidad de [[calor]] y la cantidad de [[Trabajo (física)|trabajo]] intercambiados por el sistema con sus alrededores.}}
 
En su forma matemática más sencilla se puede escribir para cualquier sistema cerrado:
{{ecuación| <math> \Delta U = Q -+ W\,</math>}}
donde:
:<math>\Delta U\,</math> es la variación de energía del sistema,
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