Diferencia entre revisiones de «Teoría cinética de los gases»

 

== Temperatura ==

La ecuación superior dice que la [[presión]] de un gas depende directamente de la [[energía cinética]] molecular. La [[ley de los gases ideales]] nos permite asegurar que la presión es proporcional a la [[temperatura absoluta]]. Estos dos enunciados permiten realizar una de las afirmaciones más importantes de la teoría cinética: ''La energía molecular promedio es proporcional a la temperatura.'' La constante de proporcionalidad es 3/2 de la [[constante de Boltzmann]], que a su vez es el cociente entre la [[constante de los gases]] ''R'' entre el [[número de Avogadro]]. Este resultado permite deducir el principio o [[teorema de equipartición]] de la energía.