Diferencia entre revisiones de «Modelo atómico de Bohr»
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== Introducción ==
Bohr intentaba hacer un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la [[materia]] y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los [[gas]]es. Describió el [[átomo]] de hidrógeno con un [[protón]] en el núcleo, y girando a su alrededor un
En este modelo los electrones giran en órbitas [[Circulo|circulares]] alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo. El electromagnetismo clásico predecía que una [[partícula cargada]] moviéndose de forma circular emitiría energía por lo que los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes de tiempo. Para superar este problema Bohr supuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético. Cada órbita puede entonces identificarse mediante un número entero ''n'' que toma valores desde 1 en adelante. Este número "n" recibe el nombre de ''[[número cuántico principal]]''.
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