Diferencia entre revisiones de «Líquido»
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== Descripción de los líquidos ==
El estado líquido es un estado de agregación de la materia intermedio entre el estado [[sólido]] y el estado de [[gas]]. Las [[molécula]]s de los líquidos no están tan próximas como las de los sólidos, pero están menos separadas que las de los gases. Las moléculas en el estado líquido ocupan posiciones al azar que varían con el tiempo. Las distancias íntermoleculares son constantes dentro de un estrecho margen. En algunos líquidos, las moléculas tienen una orientación preferente, lo que hace que el líquido presente propiedades [[Anisotropía|anisótropas]] (propiedades, como el [[índice de refracción]], que varían según la dirección dentro del material).
Los líquidos presentan [[tensión superficial]] y [[capilaridad]], generalmente se [[dilatación térmica|dilatan]] cuando se incrementa su temperatura y pierden volumen cuando se enfrían, aunque sometidos a compresión su volumen es muy poco variable a diferencia de lo que sucede con otros fluidos como los gases. Los objetos inmersos en algún líquido están sujetos a un fenómeno conocido como [[Principio de Arquímedes|flotabilidad]].
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:<math>p = \rho g z \,</math>
||left}}
Donde <math>\rho</math> es la [[densidad]] del líquido, <math>g</math> es la gravedad (9,8 m/s) y <math>z</math> es la distancia del punto considerado a la superficie libre del líquido en reposo. En un fluido en movimiento la presión no necesariamente es isótropa, porque a la presión hidrostática se suma la presión hidrodinámica que depende de la velocidad del fluido en cada punto.
=== Cambios de estado ===
[[Archivo:Phase-diag2.svg|thumb|300px|Un diagrama de [[cambio de estado|cambio de fase]] típico: la línea punteada muestra el comportamiento anómalo del [[agua]]. Las líneas verdes muestran como el [[punto de congelación]] puede variar con la presión, y la línea azul muestra el [[punto de ebullición]] puede variar con la presión. La línea roja muestra la frontera de condiciones de presión y temperatura en la que puede ocurrir la [[sublimación]] o deposición sólida.]]
En condiciones apropiadas de temperatura y presión, la mayoría de las sustancias pueden existir en estado líquido. Cuando un líquido sobrepasa su [[punto de ebullición]] cambia su estado a gaseoso, y cuando alcanza su [[punto de congelación]] cambia a [[sólido]]. Aunque a [[presión atmosférica]], sin embargo, algunos sólidos se [[Sublimación|subliman]] al calentarse; es decir, pasan '''directamente del''' estado sólido al estado gaseoso (véase [[evaporación]]). La densidad de los líquidos suele ser algo menor que la densidad de la misma sustancia en estado sólido. Algunas sustancias, como el agua, son más densas en estado líquido.
Por medio de la [[destilación fraccionada]], los líquidos pueden separarse de entre sí al evaporarse cada uno al alcanzar sus respectivos [[punto de ebullición|puntos de ebullición]]. La cohesión entre las [[molécula]]s de un líquido no es lo suficientemente fuerte por lo que las moléculas superficiales se pueden evaporar.
== Propiedades de los líquidos
=== Viscosidad ===
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