Diferencia entre revisiones de «Enlace covalente»
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[[Archivo:Covalent.es.svg|250px|thumb|Los primeros conceptos de la unión covalente surgieron de este tipo de imagen de la molécula de [[carbono]] e [[hidrógeno]]. El enlace covalente está implícito en la [[estructura de Lewis]] indicando electrones compartidos entre los átomos. ]]
Un '''enlace covalente''' entre dos [[átomo]]s se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el [[Regla del octeto|octeto]] estable, compartiendo [[Electrón de valencia|electrones]] del último nivel<ref>{{Google books|id=PZmiJMkCig4C|160}}</ref> (excepto el [[hidrógeno]] que alcanza la estabilidad cuando tiene 2 electrones). La diferencia de [[electronegatividad]] entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una [[enlace iónico|unión de tipo iónica]]. Para que un enlace covalente se genere es necesario que la diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7.<ref>{{Cita libro|título=Quimica 2|url=https://books.google.es/books?id=i1H7p7WRUq0C&pg=PA53&dq=electronegatividad+menor++1,7.&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwjKgvD914fZAhVPu1MKHQPdCZ0Q6AEIJzAA#v=onepage&q=electronegatividad%20menor%20%201,7.&f=false|fechaacceso=2 de febrero de 2018|editorial=Ediciones Umbral|isbn=9789685607209|idioma=es}}</ref>
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