Diferencia entre revisiones de «Teoría cinética de los gases»
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[[Archivo:Translational motion.gif|thumb|300px|La temperatura de un [[gas]] [[monoatómico]] es una medida relacionada con la [[energía cinética]] promedio de sus moléculas al moverse. En esta animación, la relación del [[radio de Bohr|tamaño]] de los átomos de [[helio]] respecto a su separación se conseguiría bajo una presión de 1950 [[atmósfera (unidad)|atmósferas]]. Estos átomos a temperatura ambiente tienen una cierta velocidad media (aquí reducida dos '''[[billón|billones]]''' de veces).]]
La '''teoría cinética de los gases''' es una teoría [[física]] y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los [[gas]]es ([[ley de los gases ideales]]), a partir de una [[mecánica estadística|descripción estadística]] de los procesos [[Molécula|moleculares]] [[escala microscópica|microscópicos]]. La teoría cinética se desarrolló con base en los estudios de físicos como [[Daniel Bernoulli]] en el siglo XVIII, [[Ludwig Boltzmann]] y [[James Clerk Maxwell]] a finales del [[siglo XIX]].
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