Diferencia entre revisiones de «Fusión (cambio de estado)»
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== Fusión como una fase de transición de primer orden ==
De un punto de vi''s''ta de termodinámica, en el punto de fusión el cambio en la energía libre de [[Energía de Gibbs|Gibbs]] ∆G de las sustancias es cero, pero ''h''ay cambios en la entalpía (H) y la entropía (S), conocidos respectivamente como la entalpía de fusión (o [[calor latente]] de fusión) y la [[Entalpía|entropía]] de fusión. La fusión por tanto es clasificado como [[Transición de fase|transición de fase de primer orden.]] La fusión ocurre cuándo la energía libre de Gibbs del líquido es más baja que la del sólido para el material. La temperatura en qué esto ocurre es dependiente en la presión ambiental.
El helio a baja temperatura es la única excepción conocida a la regla general.<ref>{{Obra citada|título=Chemical Principles: The Quest for Insight|apellidos=Atkins|nombre=Peter|edición=4th|editorial=W. H. Freeman and Company|página=236|apellidos2=Jones|nombre2=Loretta|ISBN=0-7167-7355-4|year=2008}}</ref> El Helio-3 tiene una entalpía negativa de fusión en temperaturas menores a 0.3 K. El [[Helio-3|Helio-4]] también tiene una entalpía ligeramente negativa de fusión abajo 0.8 K. Esto significa que, en presiones constantes apropiadas, el calor tiene que ser ''sacado'' de estas sustancias para fundirlas.<ref>{{Obra citada|título=Chemical Thermodynamics: Advanced Applications|apellidos=Ott|nombre=J. Bevan|editorial=Academic Press|páginas=92–93|apellidos2=Boerio-Goates|nombre2=Juliana|ISBN=0-12-530985-6|year=2000}}</ref>
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