Diferencia entre revisiones de «Enlace covalente»
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La idea de la unión covalente se puede remontar varios años antes hasta [[Gilbert N. Lewis]], quien en 1916 describió el intercambio de pares de electrones entre los átomos.<ref>{{Cita publicación |doi=10.1021/ja02261a002 |volumen=38 |número=4 |páginas=762-785 |apellido=Lewis |nombre=Gilbert N. |título=The atom and the molecule |publicación=Journal of the American Chemical Society |fecha=1 de abril de 1916}}</ref> Introdujo la [[estructura de Lewis|notación de Lewis]] o ''notación de puntos de electrones'' o ''estructura de puntos de Lewis'', en el que la valencia de los electrones (los de la capa exterior) se representa en forma de puntos en torno a los símbolos atómicos. Los pares de electrones localizados entre átomos representan enlaces covalentes. Múltiples parejas representan enlaces múltiples, tales como enlaces dobles y enlaces triples. Una forma alternativa de representación, que no se muestra aquí, tiene los pares de electrones de formación de enlaces representados como líneas sólidas.
Lewis propuso que un átomo forma suficientes enlaces covalentes para formar una capa electrónica exterior completa (o cerrada). En el diagrama del metano que se muestra aquí, el átomo de carbono tiene una valencia de cuatro y está, por lo tanto, rodeado por ocho electrones (la [[regla del octeto]]), cuatro del carbono mismo y cuatro de los hidrógenos unidos a él. Cada hidrógeno tiene una valencia de uno y está rodeado por dos electrones (una regla del dueto), su propio electrón más uno del carbono. El número de electrones corresponden a capas completas en la teoría cuántica del átomo;
Si bien la idea de los pares de electrones compartidos proporciona una imagen cualitativa efectiva de la unión covalente, es necesaria la [[mecánica cuántica]] para entender la naturaleza de estas uniones y predecir las estructuras y propiedades de las moléculas simples. [[Walter Heitler]] y [[Fritz London]] dieron la primera explicación con éxito de un enlace químico aplicando la mecánica cuántica, en concreto del [[hidrógeno molecular]], en 1927.<ref>W. Heitler and F. London, Zeitschrift für Physik, vol. 44, p. 455 (1927). English translation in {{Cita libro |apellido=Hettema |nombre=H. |título=Quantum chemistry: classic scientific papers |url=http://books.google.com/?id=qsidHRJmUoIC |fechaacceso=5 de febrero de 2012 |año=2000 |editorial=World Scientific |isbn=978-981-02-2771-5 |páginas=140– }}</ref> Su trabajo se basó en el modelo de enlace de valencia, que asume que un enlace químico se forma cuando hay una buena coincidencia entre los [[orbital atómico|orbitales atómicos]] de los átomos participantes.
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