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Línea 1: La '''permanganometría''' es una de las técnicas utilizadas en el análisis cuantitativo en [[química]]. Es una [[Valoración redox\|valoración redox]] e involucra el uso de [[Permanganato\|permanganatos]] y se utiliza para medir la cantidad de [[analito]] presente en muestras químicas desconocidas.<ref> [https://books.google.com/books?id=0xl17YU8WzQC&pg=PA632 Titulaciones redox: permanganometría.] En: Química Universitaria, vol. 1. C. Parameshwara Murthy. Nueva Era Internacional, 2008. </ref> Implica dos pasos, a saber, la [[Análisis volumétrico\|valoración]] del analito con una [[Permanganato de potasio\|solución de permanganato de potasio]] y luego la estandarización de la solución de permanganato de potasio con una solución estándar de [[Oxalato de sodio\|oxalato de sodio]]. La titulación implica manipulaciones volumétricas para preparar las soluciones de analito.<ref> Louis Rosenfeld. ''Cuatro siglos de química clínica'' . CRC Press, 1999, p. 130-175. </ref> Dependiendo de cómo se realice la [[Análisis volumétrico\|titulación]] , el ion de [[permanganato]] se puede reducir a Mn<sup>x</sup> , donde x es +2, +3, +4 y +6. Usando la permanganometría podemos estimar la presencia cuantitativa de Fe<sup>+2</sup> y Mn<sup>+2</sup> cuando ambos están presentes en una mezcla, C<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>2−</sup> , NO<sub>2</sub><sup>-</sup>, H<sub>2</sub>O<sub>2,</sub> etc. En la mayoría de los casos, la permanganometría se realiza en una solución muy ácida en la que se produce la siguiente reacción:<ref> https://books.google.com/books?id=XQIIAQAAIAAJ Análisis volumétrico, Vol 2. Izaak Maurits Kolthoff, Heinrich Menzel, Nathaniel Howell Furman. J. Wiley & Sons, inc., 1929. página 297 </ref> Línea 18: e incluso * [[Cloro\|Cl]] <sup>-</sup> (E<sup>o</sup><sub>Cl<sub>2</sub>/Cl <sup>-</sup></sub> = + 1.36 V) etc. En un medio ácido débil, MnO <sub>4</sub> <sup>,</sup> no puede aceptar 5 [[Electrón\|electrones]] para formar Mn<sup>+2</sup> , esta vez solo acepta 3 electrones y forma MnO<sub>2</sub> por la siguiente reacción [[electroquímica]] : <chem>MnO4- + 4H+ + 3e- -> MnO2 + 2H2O </chem> Línea 26: El [[Potencial normal de electrodo\|potencial estándar]] es E<sup>o</sup> = 1.69 V. Y si la solución tiene una [[concentración]] C <sub>(NaOH)</sub> > 1 ~~ ~~ mol dm <sup>−3</sup> se produce la siguiente [[Reacción química\|reacción]] : MnO<sub>4</sub><sup>-</sup> + e<sup>-</sup> → MnO<sub>4</sub><sup>2−</sup> E<sup>o</sup> = + 0.56 V. <ref> Louis Rosenfeld. ''Cuatro siglos de química clínica'' . CRC Press, 1999, p. 72-75. </ref> == Referencias ==

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