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La configuración (también llamada configuración electrónica) es la manera en cómo los electrones se encuentran acomodados en un átomo,{{#tag:ref|El [[principio de Aufbau]] contiene una serie de instrucciones relacionadas a la ubicación de electrones en los orbitales de un átomo.|group="n"}} molécula o en otra estructura física, de acuerdo con la aproximación orbital en la cual la función de onda del sistema se expresa como un [[Determinante de Slater|producto de orbitales antisimetrizado]]. Los elementos del período 1 no siguen la [[regla del octeto]], es decir, que los átomos de los elementos de este período, no completan sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 [[Electrón|electrones]], según la [[Regla de Hund]]. El número máximo de electrones que pueden acomodar los dos elementos el período 1 es dos, un elemento con una configuración de dos electrones recibe el nombre de "dúo".{{citarequerida}}
== Elementos ==
=== Hidrógeno ===
[[Archivo:Shuttle Main Engine Test Firing cropped edited and reduced.jpg|thumb|left|200px|El motor principal de un transbordador espacial en despegue utilizando [[hidrógeno]] y [[oxígeno]] como combustibles para su viaje.]]
{{AP|Hidrógeno}}
El [[hidrógeno]] (H) es el [[elemento químico]] de [[número atómico]] 1. En [[condiciones normales de presión y temperatura]], el hidrógeno es un [[gas]] [[Moléculas diatómicas|diatómico]] incoloro, inodoro, [[No metal|no metálico]], insípido y altamente [[inflamable]], con la [[Fórmula química|fórmula molecular]] H2. Con una [[masa atómica]] de 1, 00797 amu, el hidrógeno es el elemento más ligero.<ref>{{cita web |url= http://www.eia.doe.gov/kids/energyfacts/sources/IntermediateHydrogen.html|título= Hydrogen – Energy|fechaacceso=2 de enero de 2010 |editorial= Energy Information Administration|idioma= inglés}}</ref>
El hidrógeno es el elemento químico más abundante, con aproximadamente un 75% de la masa elemental del universo.<ref>{{cita web |url= http://imagine.gsfc.nasa.gov/docs/ask_astro/answers/971113i.html|título= Hydrogen in the Universe|fechaacceso=2 de enero de 2010 |autor= Palmer, David|editorial= NASA|idioma= inglés}}</ref> Las [[estrella]]s de la [[secuencia principal]] se componen principalmente de hidrógeno en estado plasmático. El hidrógeno elemental es relativamente raro en la Tierra, y es producido industrialmente a partir de [[hidrocarburo]]s como el [[metano]], tras el cual el hidrógeno elemental es utilizado "captivamente" (es decir, en el lugar de producción), los mercados más grandes se dividen casi por igual entre la mejora de [[Combustible fósil|combustibles fósiles]], como el [[Craqueo|hidrocraqueo]], o la producción de [[amoníaco]], principalmente por el mercado de [[fertilizante]]s. El hidrógeno se puede producir partir del agua mediante un proceso conocido como [[electrólisis]] (que consiste en la separación de los elementos que forman un compuesto aplicando [[electricidad]]: se produce en primer lugar la descomposición en [[ion]]es, seguido de diversos efectos o reacciones secundarias según los casos concretos.), pero este proceso tiene un coste comercial considerablemente superior al de la producción de hidrógeno a partir de gas natural.<ref>{{cita web |url= http://www.fsec.ucf.edu/en/consumer/hydrogen/basics/production.htm|título= Hydrogen Basics — Production|fechaacceso=2 de enero de 2010 |autor= Staff|editorial= Florida Solar energy Center|idioma= inglés}}</ref>
El [[isótopo]] natural más común del hidrógeno, conocido como átomo de hidrógeno, tiene un único [[protón]] y ningún [[neutrón]].<ref>Sullivan, Walter (11-03-1971). "Fusion Power Is Still Facing Formidable Difficulties", The New York Times.</ref> En compuestos iónicos, puede asumir o bien una carga positiva, convirtiéndose en un [[catión]] compuesto de un simple protón, o bien una carga negativa, convirtiéndose en un [[anión]] conocido como [[hidruro]]. El hidrógeno puede formar compuestos con la mayoría de elementos y está presente en el [[agua]] y la mayoría de [[Compuesto orgánico|compuestos orgánicos]].<ref>"Hydrogen". Encyclopædia Britannica. 2008.</ref> Tiene un papel especialmente importante en la [[reacción ácido-base]], en la que muchas reacciones implican el intercambio de protones entre moléculas solubles.<ref>Eustis, S. N.. «Electron-Driven Acid-Base Chemistry: Proton Transfer from Hydrogen Chloride to Ammonia». Science, vol. 319, 5865 (15-2-2008), pág. 936–939. [http://dx.doi.org/10.1126%2Fscience.1151614 doi:10.1126/science.1151614], [http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/18276886 PMID 18276886].</ref> Siendo el único átomo neutro por el que la [[ecuación de Schrödinger]] se puede resolver de manera analítica, el estudio de la energética y el espectro del átomo de hidrógeno ha tenido un papel clave en el desarrollo de la [[mecánica cuántica]].<ref>"Time-dependent Schrödinger equation". Encyclopædia Britannica. 2008.</ref>
Las interacciones del hidrógeno con varios metales son muy importantes en la [[metalurgia]], pues muchos metales pueden sufrir [[fragilización por hidrógeno]],<ref>Rogers, H. C. (1999). "Hydrogen Embrittlement of Metals". Science 159 (3819): 1057–1064. doi:[http://dx.doi.org/10.1126%2Fscience.159.3819.1057 10.1126/science.159.3819.1057]. PMID [http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/17775040 17775040].</ref> y en el desarrollo de métodos seguros para almacenarlo como combustible.<ref>{{cita web|url= http://www.dtu.dk/English/About_DTU/News.aspx?guid=%7BE6FF7D39-1EDD-41A4-BC9A-20455C2CF1A7%7D|título= Making society independent of fossil fuels — Danish researchers reveal new technology|fechaacceso= 2 de enero de 2010|autor= Christensen, C. H.; Nørskov, J. K.; Johannessen, T.|editorial= Technical University of Denmark.|idioma= inglés|urlarchivo= https://web.archive.org/web/20100107204859/http://www.dtu.dk/English/About_DTU/News.aspx?guid=%7BE6FF7D39-1EDD-41A4-BC9A-20455C2CF1A7%7D|fechaarchivo= 7 de enero de 2010}}</ref> El hidrógeno es altamente soluble en muchos compuestos que incluyen metales de las [[tierras raras]] y [[Metal de transición|metales de transición]]<ref>Takeshita, T.; Wallace, W.E.; Craig, R.S. (1974). "Hydrogen solubility in 1:5 compounds between yttrium or thorium and nickel or cobalt". Inorganic Chemistry 13 (9):[http://dx.doi.org/10.1021%2Fic50139a050 2282–2283. doi:10.1021/ic50139a050]</ref> y se puede disolver en metales tanto [[cristal]]inos como [[Sólido amorfo|amorfos]].<ref>Kirchheim, R.; Mutschele, T.; Kieninger, W (1988). "Hydrogen in amorphous and nanocrystalline metals". Materials Science and Engineering 99: 457–462. doi:[http://dx.doi.org/10.1016%2F0025-5416%2888%2990377-1 10.1016/0025-5416(88)90377-1]</ref> La solubilidad del hidrógeno en los metales es influida por distorsiones o impurezas locales en la [[Estructura cristalina|red cristalina]] del metal.<ref>Kirchheim, R. (1988). "Hydrogen solubility and diffusivity in defective and amorphous metals". Progress in Materials Science 32 (4): 262–325. doi:[http://dx.doi.org/10.1016%2F0079-6425%2888%2990010-2 10.1016/0079-6425(88)90010-2]</ref>
=== Helio ===
[[Archivo:Helium-glow.jpg|thumb|right|200px|Captura de un recipiente de gas lleno con [[Helio]].]]
{{AP|Helio}}
El [[helio]] (He) es un [[elemento químico]] [[monoatómico]], inerte, incoloro, inodoro, insípido y no tóxico que encabeza el grupo de los [[Gas noble|gases nobles]] de la [[Tabla periódica de los elementos|tabla periódica]], y que tiene el [[número atómico]] 2.<ref>{{cita web |url= http://www.webelements.com/helium/|título= Helium: the essentials|fechaacceso=2 de enero de 2010 |editorial= Webelements|idioma= inglés}}</ref> Sus puntos de [[Punto de ebullición|ebullición]] y [[Punto de fusión|fusión]] son los más bajos de todos los elementos, y sólo existe en forma de gas, excepto en condiciones extremas.<ref>{{cita web |url= http://www.webelements.com/helium/physics.html|título= Helium: physical properties|fechaacceso=2 de enero de 2010 |editorial= WebElements|idioma= inglés}}</ref>
El helio fue descubierto en 1868 por el [[astrónomo]] francés [[Pierre Janssen]], que detectó por primera vez la sustancia como una firma de línea espectral amarilla desconocida a la [[luz]] de un [[eclipse solar]].<ref>{{cita web|url= http://encarta.msn.com/encyclopedia_762508746/pierre_janssen.html|título= Pierre Janssen|fechaacceso= 2 de enero de 2010|editorial= MSN Encarta|idioma= inglés|urlarchivo= https://web.archive.org/web/20091029133529/http://encarta.msn.com/encyclopedia_762508746/Pierre_Janssen.html|fechaarchivo= 29 de octubre de 2009}}</ref> En 1903, se descubrieron grandes reservas de helio en los yacimientos de gas natural de [[Estados Unidos]], primer lugar mundial en la provisión de este gas.<ref>{{cita web|url= http://www.blm.gov/wo/st/en/info/newsroom/2007/january/NR0701_2.html|título= Where Has All the Helium Gone?|fechaacceso= 2 de enero de 2010|autor= Theiss, Leslie|editorial= Bureau of Land Management|idioma= inglés|urlarchivo= https://web.archive.org/web/20080725060842/http://www.blm.gov/wo/st/en/info/newsroom/2007/january/NR0701_2.html|fechaarchivo= 25 de julio de 2008}}</ref> Esta sustancia se usa en [[criogenia]],<ref>Timmerhaus, Klaus D. (6-10-2006). Cryogenic Engineering: Fifty Years of Progress. Springer. ISBN 0-387-33324-X.</ref> en sistemas de respiración submarina,<ref>Copel, M. (septiembre de 1966). "Helium voice unscrambling". Audio and Electroacoustics 14 (3): 122–126. doi:[http://dx.doi.org/10.1109%2FTAU.1966.1161862 10.1109/TAU.1966.1161862]</ref> para enfriar [[imanes superconductores]], en [[datación por helio]],<ref>"helium dating". Encyclopædia Britannica. 2008.</ref> para inflar [[globo]]s,<ref>{{cita web |url= http://www.howstuffworks.com/helium.htm|título= How Helium Balloons Work|fechaacceso=2 de enero de 2010 |autor= Brain, Marshall. |editorial= How Stuff Works|idioma= inglés}}</ref> para proporcionar sustentación a los [[dirigible]]s<ref>{{cita web |url= http://www.popsci.com/military-aviation-space/article/2008-07/return-blimp|título= The Return of the Blimp|fechaacceso=2 de enero de 2010 |autor= Jiwatram, Jaya|editorial= Popular Science|idioma= inglés}}</ref> y como gas protector en aplicaciones industriales como la [[soldadura por arco]] y la producción de obleas de [[silicio]].<ref>"When good GTAW arcs drift; drafty conditions are bad for welders and their GTAW arcs.". Welding Design & Fabrication. 2005-02-01.</ref> La inhalación de un volumen reducido de este gas cambia temporalmente el timbre y la calidad de la voz humana.<ref>{{cita web |url= http://www.sciam.com/article.cfm?id=why-does-inhaling-helium|título= Why does inhaling helium make one's voice sound strange?|fechaacceso=2 de enero de 2010 |autor= Montgomery, Craig|editorial= Scientific American|idioma= inglés}}</ref> El comportamiento de las dos fases fluidas del helio-4 líquido, el helio I y helio II, es importante para los investigadores que estudian la mecánica cuántica, y más concretamente el fenómeno de la [[superfluidez]],<ref>{{cita web |url= http://www.sciencedaily.com/releases/2004/09/040903085531.htm|título= Probable Discovery Of A New, Supersolid, Phase Of Matter|fechaacceso=2 de enero de 2010 |autor= Science Daily|idioma= inglés}}</ref> así como los investigadores que estudian los efectos de las temperaturas cercanas al [[cero absoluto]] sobre la materia, como en el caso de la [[superconductividad]].<ref>Browne, Malcolm W. (1979-08-21). "Scientists See Peril In Wasting Helium; Scientists See Peril in Waste of Helium". The New York Times.</ref>
El helio es el segundo elemento más ligero y también el segundo más abundante en el universo observable.<ref>{{cita web |url= http://www.webelements.com/helium/geology.html|título= Helium: geological information|fechaacceso=2 de enero de 2010 |autor= WebElements|idioma= inglés}}</ref> La mayoría de helio se formó durante el [[Teoría del Big Bang|Big Bang]], pero se sigue creando helio como resultado de la [[fusión nuclear]] de hidrógeno en las [[estrella]]s.<ref>{{cita web |url= http://www.newscientist.com/article/mg12517027.000-origin-of-the-chemical-elements.html|título= Origin of the chemical elements|fechaacceso=2 de enero de 2010 |autor= Cox, Tony|editorial= New Scientist|idioma= inglés}}</ref> En la Tierra, el helio es relativamente raro y es creado por la [[Desintegración radioactiva|desintegración natural de algunos elementos radiactivos]],<ref>"Helium supply deflated: production shortages mean some industries and partygoers must squeak by.". Houston Chronicle. 5-11-2006.</ref> pues las [[Partícula alfa|partículas alfa]] que emiten son [[núcleo atómico|núcleos]] de helio. Este helio radiogénico queda atrapado con el gas natural a concentraciones de hasta un 7% en volumen,<ref>{{cita web |url= http://www.aapg.org/explorer/2008/02feb/helium.cfm|título= Helium a New Target in New Mexico|fechaacceso=2 de enero de 2010 |autor= Brown, David|editorial= American Association of Petroleum Geologists|idioma= inglés}}</ref> de donde se extrae comercialmente por medio de un proceso de separación a baja temperatura llamado [[destilación fraccionada]].<ref>Voth, Greg (1-12-2006). "Where Do We Get the Helium We Use?". The Science Teacher.</ref>
== Fuentes ==
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