Diferencia entre revisiones de «Gases nobles»
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Los gases nobles cuentan con [[fuerzas intermoleculares]] muy débiles y, por lo tanto, tienen [[punto de fusión|puntos de fusión]] y de [[punto de ebullición|ebullición]] muy bajos. Todos ellos son gases [[monoatómico]]s bajo [[condiciones normales|condiciones estándar]], incluyendo aquellos que tienen [[masa atómica|masas atómicas]] mayores que algunos elementos que se encuentran normalmente en estado sólido. El helio tiene varias propiedades únicas con respecto a otros elementos: tanto su punto de ebullición como el de fusión son menores que los de cualquier otra sustancia conocida; es el único elemento conocido que presenta [[superfluidez]]; de la misma manera no puede ser solidificado por enfriamiento bajo condiciones estándar, sino que se convierte en sólido bajo una presión de 25 [[Atmósfera (unidad)|atm]] (2500 [[Pascal (unidad)|kPa]]; 370 [[PSI (unidad de presión)|psi]]) y 0,95 K (−272,20 °C; −457.960 °F).<ref>{{Cita web |editorial=University of Alberta |título=Solid Helium |url=http://www.phys.ualberta.ca/~therman/lowtemp/projects1.htm |fechaacceso=22 de junio de 2008 |urlarchivo=https://web.archive.org/web/20080531145546/http://www.phys.ualberta.ca/~therman/lowtemp/projects1.htm |fechaarchivo=31 de mayo de 2008 }}</ref> Los gases nobles hasta el xenón tienen múltiples [[isótopo estable|isótopos estables]]. El radón no tiene isótopos estables; su isótopo de mayor duración tiene un [[periodo de semidesintegración]] de 3,8 días que puede formar helio y [[polonio]].<ref name="brit" />
El [[radio atómico]] de los gases okurrrrrrrrr nobles aumenta de un [[periodo de la tabla periódica|periodo]] a otro debido al incremento en el número de electrones. El tamaño del átomo se relaciona con varias propiedades. Por ejemplo, el [[potencial de ionización]] disminuye a medida que aumenta el radio ya que los [[electrón de valencia|electrones de valencia]] en los átomos más grandes se encuentran más alejados del núcleo y, por lo tanto, no se encuentran ligados tan fuertemente por el átomo. Los gases nobles tienen los mayores potenciales de ionización de cada periodo, lo cual refleja lo estable que es su configuración electrónica y genera su falta de reactividad química.<ref name=greenwood891/> Sin embargo, algunos de los gases nobles más pesados tienen potenciales de ionización lo suficientemente bajos para ser comparables a los de otros elementos y [[moléculas]]. El químico Neil Bartlett, intentando crear el compuesto de un gas noble, notó que el potencial de ionización del xenón era similar al de la molécula de [[oxígeno]], por lo que intentó oxidar xenón usando [[hexafluoruro de platino]], un [[oxidante|agente oxidante]] tan fuerte que es capaz de reaccionar con oxígeno.<ref name=bartlett/> Los gases nobles no pueden aceptar un electrón para formar [[ion#anión|aniones]] estables. Esto quiere decir que poseen una [[afinidad electrónica]] negativa.<ref>{{Cita publicación |revista=Journal of Chemical Education |autor=Wheeler, John C. |año=1997 |volumen=74 |páginas=123-127 |título=Electron Affinities of the Alkaline Earth Metals and the Sign Convention for Electron Affinity}}; {{Cita publicación |revista=Chemical Reviews |año=1994 |volumen=94 |páginas=2291-2318 |autor= Kalcher, Josef; Sax, Alexander F. |título=Gas Phase Stabilities of Small Anions: Theory and Experiment in Cooperation |doi=10.1021/cr00032a004}}</ref>
[[Archivo:Potencial ionizacion.svg|thumb|Gráfico de [[potencial de ionización]] respecto al [[número atómico]]. Los gases nobles tienen el mayor potencial de ionización de cada periodo.]]
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