Diferencia entre revisiones de «Concentración»
Contenido eliminado Contenido añadido
Etiqueta: posible pruebas |
m Revertidos los cambios de 190.81.124.247 (disc.) a la última edición de SeroBOT Etiqueta: Reversión |
||
Línea 15:
Cada sustancia tiene una [[solubilidad]] para un solvente determinado. La solubilidad es la cantidad máxima de [[soluto]] que puede mantenerse disuelto en una [[Disolución|solución]], y depende de condiciones como la [[temperatura]], [[presión]], y otras sustancias disueltas o en suspensión.<ref name=quim>{{Google books|dPyXVbvq0QQC|Química para el acceso a ciclos formativos de Grado Superior e-book.|page=66}}</ref> Cuando se alcanza la máxima cantidad de soluto en una solución se dice que la solución está saturada, y ya no se admitirá más soluto disuelto en ella. Si agregamos un poco de [[sal común]] a un vaso de [[agua]], por ejemplo, y la agitamos con una cucharita, la sal se disolverá. Si continuamos agregando sal, habrá cada vez más concentración de ésta hasta que el agua ya no pueda disolver más sal por mucho que la agitemos. Entonces, la disolución estará saturada, y la sal que le agreguemos, en vez de disolverse se precipitará al fondo del vaso. Si calentamos el agua, está podrá disolver más sal (aumentará la solubilidad de la sal en el agua), y si la enfriamos, el agua tendrá menos capacidad para retener disuelta la sal, y el exceso se precipitará.
== Formas de expresar la concentración ==
[[File:Forma de expresar la concentracion.pdf|thumb|Mapa conceptual de formas de expresar la concentración química]]
Los términos cuantitativos son cuando la concentración se expresa científicamente de una manera [[Número|numérica]] muy exacta y precisa. Algunas de estas formas cuantitativas de medir la concentración son los [[porcentaje]]s del soluto, la [[molaridad]], la [[normalidad]], y [[partes por millón]], entre otras. Estas formas cuantitativas son las usadas tanto en la [[industria]] para la elaboración de productos como también en la investigación científica.<ref>{{Cita libro|apellidos1=Zavala |nombre1=Catalina Carmona Tellez, Eufrosina Alba Gutiérrez, Olivia Rodríguez |título=La química en tus manos III: ciencias químico-biológicas y de la salud |fecha=2011 |editorial=Universidad Nacional Autónoma de México |ubicación=México |isbn=978-607-02-2428-7 |páginas=25, 26, 27, 28, 29, 30, 31 |fechaacceso=27 de octubre de 2015}}</ref>
=== Ejemplos ===
El [[alcohol]] comercial de uso doméstico. Generalmente no viene en una presentación pura (100 % alcohol), sino que es una disolución de alcohol en [[agua]] en cierta proporción, donde el alcohol es el soluto (la sustancia que se disuelve) y el agua es el disolvente (la sustancia que disuelve el soluto). Cuando la etiqueta del envase dice que este alcohol está al 70 [[porcentaje|%]] V/V (de concentración) significa que hay un 70 % de alcohol, y el resto, el 30 %, es agua. El zumo de [[Naranja (fruta)|naranja]] comercial suele tener una concentración de 60 % V/V, lo que indica que el 60 %, (el soluto), es zumo de naranja, y el resto, el 40 % (el disolvente), es agua. La [[tintura de yodo]], que en una presentación comercial puede tener una concentración 5 %, significa que hay un 5 % de [[yodo]], (el soluto), disuelto en un 95 % de alcohol, (el disolvente).
=== Concentración en términos cualitativos ===
La concentración de las disoluciones en términos cualitativos, también llamados empíricos, no toma en cuenta cuantitativamente (numéricamente) la cantidad exacta de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de su proporción la concentración se clasifica como sigue:
==== Diluida o concentrada ====
[[File:Disolucion saturada.jpg|thumb|Ejemplo de disolución concentrada: Miel]]
A menudo en el lenguaje informal, no técnico, la concentración se describe de una manera cualitativa, con el uso de adjetivos como "diluido" o "débil" para las disoluciones de concentración relativamente baja, y de otros como "concentrado" o "fuerte" para las disoluciones de concentración relativamente alta. En una mezcla, esos términos relacionan la cantidad de una [[sustancia]] con la intensidad observable de los efectos o [[propiedad]]es, como el [[color]], [[sabor]], [[olor]], [[viscosidad]], [[conductividad eléctrica]], etc, causados por esa sustancia. Por ejemplo, la concentración de un [[café (bebida)|café]] puede determinarse por la intensidad de su color y sabor, la de una [[limonada]] por su sabor y olor, la del agua [[azúcar|azucarada]] por su sabor. Una regla práctica es que cuanto más concentrada es una disolución [[color|cromática]], generalmente más intensamente coloreada está.
[[File:Disolucion diluida.jpg|thumb|left| Ejemplo de disolución diluida: azúcar en el café]]
| |||