Diferencia entre revisiones de «Bicarbonato de sodio»
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El '''bicarbonato de sodio''' (también llamado '''bicarbonato sódico''', '''hidrogenocarbonato de sodio''', '''carbonato ácido de sodio''' o '''bicarbonato de soda''') es un compuesto sólido cristalino de color blanco soluble en [[agua]], con un ligero sabor [[álcali|alcalino]] parecido al del [[carbonato de sodio]] (aunque menos fuerte y más salado que este último), de fórmula [[sodio|Na]][[bicarbonato|HCO<sub>3</sub>]]. Se puede encontrar como [[mineral]] en la naturaleza o se puede producir artificialmente.<ref>[http://www.quiminet.com/archivos_empresa/d3f95c9d6363f9b3f3b262393c9fc62e.pdf Hoja de seguridad elaborada por Química Básica, S.A.]</ref>
Cuando se expone a un [[ácido]] moderadamente fuerte se descompone en [[dióxido de carbono]] y agua produciendo una característica [[efervescencia]]. La reacción es la siguiente:
* NaHCO<sub>3</sub> + [[ácido clorhídrico|HCl]] → [[cloruro de sodio|NaCl]] + H<sub>2</sub>O + [[dióxido de carbono|CO<sub>2</sub>]] (gas)
* NaHCO<sub>3</sub> + [[ácido acético|CH<sub>3</sub>COOH]] → [[acetato de sodio|NaCH<sub>3</sub>COO]] + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub> (gas)
Debido a la capacidad del bicarbonato de sodio de liberar dióxido de carbono se usa junto con compuestos acídicos como [[Agente leudante|aditivo]] [[Levadura|leudante]] en [[panadería]] y en la producción de [[gaseosa]]s. Algunas [[Levadura de panadería|levaduras panarias]] contienen bicarbonato de sodio. Antiguamente se usaba como fuente de dióxido de carbono para la gaseosa [[Coca Cola]].
Es el componente fundamental de los polvos [[Extintor|extintores de incendios]] o polvo BC.
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