Diferencia entre revisiones de «Estado de oxidación»
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La oxidación se da cuando un elemento o compuesto pierde uno o más [[Electrón|electrones]]. Generalmente, cuando una [[Sustancia química|sustancia]] se oxida (pierde electrones), otra sustancia recibe o capta dichos electrones reduciéndose. Este es el mecanismo básico que promueve las reacciones de óxido-reducción o [[redox]].
[[Archivo:Covalent.svg|thumb|En un [[enlace covalente]] apolar ambos átomos comparten el par de electrones para cumplir la [[regla del octeto]], no obstante el de mayor [[electronegatividad]] —en este caso el carbono— los atrae más fuertemente y se recibe una carga parcial negativa ([[δ]]-); por el contrario, el otro átomo -el hidrógeno- está más alejado del par de electrones y se carga parcialmente de forma positiva (δ+). El EO busca cuantificar y explicar esta interacción: el carbono tiene un EO de -4 y cada hidrógeno +1 y al sumarlos da la carga de la molécula (0).]]
[[Archivo:Oxidation states diagram for 45 elements.svg|thumb|Algunos de los posibles estados de oxidación suelen agruparse debido a la [[Configuración electrónica#Origen histórico|periodicidad]] de la [[configuración electrónica]].]]
Un átomo tiende a obedecer la [[regla del octeto]] para así tener una [[configuración electrónica]] igual a la de los [[Gas noble|gases nobles]], los cuales son muy estables químicamente (sus átomos no forman [[Enlace químico|enlaces químicos]] casi con nadie, ni siquiera con ellos mismos). Dicha regla sostiene que un átomo tiende a tener ocho electrones en su [[Nivel energético|nivel de energía]] más externo. En el caso del [[hidrógeno]] este tiende a tener 2 electrones, lo cual le proporcionaría la misma configuración electrónica que la del [[helio]].
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