[[Archivo:AceticAcid012.jpg|miniaturadeimagen|Recipiente conteniendo [[ácido acético]] en [[Sólido|estado sólido]]]]
Un '''ácido''' (del [[latín]] ''acidus'', noque significa nada ''agrio'') es considerado tradicionalmente como cualquier [[compuesto químico]] que, cuando se disuelve en [[agua]], produce una solución con una [[actividad (química)|actividad]] de [[ion hidronio|catión hidronio]] mayor que el agua pura, esto es, un [[pH]] menor que 7.<ref>{{Cita libro|apellidos=Rubin|nombre=Mark G.|título=Exfoliación química|url=https://books.google.es/books?id=C87vrl6oA0EC&pg=PA1&dq=%C3%A1cido+es+considerado+tradicionalmente+como+cualquier+compuesto+qu%C3%ADmico+que&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwiCzYiQpYDZAhWEUhQKHWgcBQkQ6AEIJzAA#v=onepage&q=%C3%A1cido%20es%20considerado%20tradicionalmente%20como%20cualquier%20compuesto%20qu%C3%ADmico%20que&f=false|fechaacceso=30 de enero de 2018|fecha=2011-09|editorial=Elsevier España|isbn=9788480868914|idioma=es|apellidos2=Tung|nombre2=Rebecca C.}}</ref>Esto se aproxima a la definición moderna de [[Johannes Nicolaus Brønsted]] y [[Thomas Lowry|Thomas Martin Lowry]], quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un [[hidrón|catión hidrógeno]] (H<sup>+</sup>) a otro compuesto (denominado [[base (química)|base]]). Algunos ejemplos comunes son el [[ácido acético]] (en el [[vinagre]]), el [[ácido clorhídrico]] (en el salfumán y los jugos gástricos), el [[ácido acetilsalicílico]] (en la [[ácido acetilsalicílico|aspirina]]), o el [[ácido sulfúrico]] (usado en [[Batería de automóvil|baterías de automóvil]]).
Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones [[reducción-oxidación|redox]] en que, en estas últimas hay un cambio en el [[estado de oxidación]]. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir como sustancias puras o en solución.
