Diferencia entre revisiones de «Anfótero»

En [[química]], una sustancia '''anfótera''' es aquella que puede reaccionar ya sea como un [[ácido]] o como una [[base (química)|base]].<ref>{{GoldBookRef | title = amphoteric | file = A00306}}</ref> La palabra deriva del prefijo griego ''amphi-'' (αμφu-), que significa "ambos"‘ambos’. Muchos metales (tales como [[zinc]], [[estaño]], [[plomo]], [[aluminio]], y [[berilio]]) y la mayoría de los [[semimetal|metaloides]] tienen [[óxido]]s o [[hidróxido]]s anfóteros.

Otra clase de sustancias anfóteras son las moléculas '''anfipróticas''' que pueden donar o aceptar un [[protón]]. Algunos ejemplos son los [[aminoácido]]s y las [[proteína]]s, que tienen grupos [[grupo amino|amino]] y [[ácido carboxílico]], y también los [[autoionización|compuestos autoionizables]] como el [[autoionización del agua|agua]] y el [[amoníaco]].

== Óxidos e hidróxidos anfóteros<ref>C.E. Housecroft and A.G. Sharpe, "Inorganic Chemistry" (2nd edn2.ª{{esd}}ed., Pearson, 2005), ppp.{{esd}}173-4174.</ref> ==

El [[Óxidoóxido de zinccinc]] (ZnO) reacciona de manera diferente dependiendo del [[pH]] de la solución:

* [[Óxido de zinccinc]]

Otros elementos que forman óxidos anfóteros son: Si, Ti, V, Fe, Co, Ge, Zr,Cr, Ag, Sn, Au<ref>[https://web.archive.org/web/20020808162614/http://home.c2i.net/astandne/ CHEMIX School & Lab - Software for Chemistry Learning, by Arne Standnes] (program download required).

De acuerdo con la [[teoría ácido-base de Brønsted-Lowry|teoría de Brønsted-Lowry]] de ácidos y bases: los ácidos son donadores de protones y las bases son aceptores de protones.<ref>R.H. Petrucci, W.S. Harwood, andy F.G. Herring, "General Chemistry" (8th edn8.ª{{esd}}ed., Prentice-Hall, 2002), p.{{esd}}669.</ref> Una molécula o ion '''anfiprótico''' puede donar o aceptar un [[protón]], actuando ya sea como un [[ácido]] o una [[Base (química)|base]]. El [[agua]], los [[aminoácido]]s, los iones [[ácido carbónico|hidrogenocarbonato]] y los iones [[ácido sulfúrico|hidrogenosulfato]] son ejemplos comunes de especies anfipróticas. Ya que pueden donar un protón, todas las sustancias anfipróticas contienen átomos de hidrógeno. Además, puesto que pueden actuar como un ácido o una base, son [[anfóteros]].

Las sustancias clasificadas como anfóteras tienen la particularidad que la [[carga eléctrica]] de la parte hidrofílica equilibra en función del [[pH]] del medio. Actúan como ácidos en medios ácidos y como bases en medios básicos, para contrarrestar el pH del medio. Los [[tensioactivotensoactivo]]s que son anfóteros poseen una [[Carga eléctrica|carga positiva]] en ambientes fuertemente ácidos, presentan [[Carga eléctrica|carga negativa]] en ambientes fuertemente básicos, y en medios neutros tienen forma intermedia híbrida, ( ''ion mixto'' ).