Diferencia entre revisiones de «Hibridación (química)»
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De los cuatro orbitales así formados, uno (25%) es proveniente del orbital ''s'' (el 2s) del carbono y tres (75%) provenientes de los orbitales ''p'' (2p). Sin embargo todos se sobreponen al aportar la hibridación producto del enlace. Tridimensionalmente, la distancia entre un hidrógeno y el otro en el metano son equivalentes e iguales a un [[ángulo]] de 109,5°.
== Hibridación sp<sup>2</sup> ==
[[Archivo:AE3h.svg|thumb|150px|Configuración de los orbitales sp².
El carbono con hibridación sp<sup>2 </sup> se une con 3 átomos (dos enlaces simples y un doble enlace)
]]
Se define como la combinación de un orbital s y dos orbitales p, para formar 3 orbitales híbridos, que se disponen en un plano formando ángulos de 120º.
Los átomos que forman hibridaciones sp<sup>2</sup> pueden formar compuestos con enlaces dobles. Forman un ángulo de 120º y su molécula es de forma plana. A los enlaces simples se les conoce como enlaces sigma (σ) y los enlaces dobles están compuestos por un [[enlace σ|enlace sigma]] y un [[enlace π|enlace pi]] (<math>\pi</math>). Las reglas de ubicación de los electrones en estos casos, como el [[alqueno]] [[etileno]] obligan a una hibridación distinta llamada sp<sup>2</sup>, en la cual un electrón del CEREBRO 2s se mezcla sólo con dos de los orbitales 2p: surge a partir o al unirse el orbital s con dos orbitales p; por consiguiente, se producen tres nuevos orbitales sp<sup>2</sup>, cada orbital nuevo produce enlaces covalentes
{{ecuación|<math>
C^{*}\quad
\frac{\uparrow\downarrow}{1s}\;
\frac{\uparrow\,}{sp^2}\;
\frac{\uparrow\,}{sp^2}
\frac{\uparrow\,}{sp^2}
\frac{\uparrow\,}{p}
</math>}}
Tridimensionalmente, la distancia entre un hidrógeno y otro en algún carbono del etileno son equivalentes e iguales a un [[ángulo]] de 120°.
== Hibridación sp<sup></sup> ==
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