La '''ley experimental de los gases''' es una ley que combina la [[ley de Boyle-Mariotte]], la [[ley de Charles]] y la [[ley de Gay-Lussac]]. Estas leyes se refieren a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura absoluta. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura absoluta son directamente proporcionales cuando la presión es constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el [[volumen]] son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la presión y la temperatura absoluta, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que:
{{Cita|La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.}}
[[Matemática]]mente puede formularse como:
{{ecuación|<math>\frac { PV }{ T } = K</math>}}
Donde:
*''P'' es la [[presión]]
*''V '' es el [[volumen]]
*''T '' es la [[temperatura termodinámica|temperatura]] absoluta (en [[kelvin]]s)
*''K '' es una constante (con unidades de energía dividido por la temperatura) que dependerá de la cantidad de gas considerado.
Donde presión, volumen y temperatura se han medido en dos instantes distintos 1 y 2 para un mismo sistema.
En adición de la [[ley de Avogadro]] al rendimiento de la ley de gases combinados se obtiene la [[ley de los gases ideales]].
== Derivación a partir de las leyes de los gases ==
