Diferencia entre revisiones de «Hibridación (química)»
Contenido eliminado Contenido añadido
Sin resumen de edición Etiqueta: posibles pruebas |
m Revertidos los cambios de 186.102.172.42 (disc.) a la última edición de SeroBOT Etiqueta: Reversión |
||
Línea 1:
{{referencias|t=20120508|física}}
[[Archivo:Sp3-Orbital.svg|thumb|150px|Cuatro orbitales sp³.]]
En [[química]], se conoce como '''hibridación''' a la interacción de [[orbital atómico|orbitales atómicos]] dentro de un [[átomo]] para formar nuevos ''orbitales híbridos''. Los orbitales atómicos híbridos son los que se superponen en la formación de los enlaces, dentro de la [[teoría del enlace de valencia]], y justifican la [[geometría molecular]].
Línea 41:
\frac{\upharpoonleft\,}{sp^3}
</math>}}
De los cuatro orbitales así formados, uno (25%) es proveniente del orbital ''s'' (el 2s) del carbono y tres (75%) provenientes de los orbitales ''p'' (2p). Sin embargo todos se sobreponen al aportar la hibridación producto del enlace. Tridimensionalmente, la distancia entre un hidrógeno y el otro en el metano son equivalentes e iguales a un [[ángulo]] de 109,5°.
| |||