Se denomina '''reacción exotérmica''' a cualquier [[reacción química]] que desprenda [[energía térmica|energía]], ya sea como luz o [[calor]],<ref>{{Google books|3V1Kr-FXwcsC|Química|page=304}}</ref> o lo que es lo mismo: con una [[variación de la entalpía estándar de formación|variación negativa de la entalpía]]; es decir: <math>\Delta_{\rm r}H < 0</math>. El prefijo '''exo''' significa «hacia fuera». Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía. Considerando que <small>A, B, C</small> y <small>D</small> representen sustancias genéricas, el esquema general de una reacción exotérmica se puede escribir de la siguiente manera:
:<center><math>A + B \rightarrow C + D \quad \Delta_{\rm r}H < 0</math>
Ocurre principalmente en las [[reacción de oxidación|reacciones de oxidación]]. Cuando estas no son intensas pueden generar [[fuego]].
Si dos átomos de [[hidrógeno]] no reaccionan entre sí, se integran a una molécula, el proceso es exotérmico.
<center>H + H = H<sub>2</sub></center>
<center>ΔH = -104 kcal/mol</center>
Son cambios exotérmicos las transiciones de gas a líquido ([[condensación (física)|condensación]]) y de líquido a sólido ([[solidificación]]).
Un ejemplo de reacción exotérmica es la [[combustión]]. En donde la temperatura va aumentando dependiendo a la absorción de calor
La reacción contraria, que consume energía, se denomina [[reacción endotérmica]].
