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Línea 29: [[Archivo:Aguawolfram.jpg\|thumb\|Diagrama de fases del agua.]] [[Archivo:Melting icecubes.gif\|upright\|thumb\|Animación de cómo el [[hielo]] pasa a estado líquido en un vaso. Los 50 minutos transcurridos se concentran en 4 segundos.]] El agua es un líquido en el rango de temperaturas y presiones más adecuado para las formas de vida conocidas: Aa la presión de 1 {{esd}}[[Atmósfera (unidad)\|atm]]), el agua es líquida entre las temperaturas de 273,15{{esd}}[[kelvin\|K]] (0{{esd}}°C) y 373,15{{esd}}K (100{{esd}}°C). Los valores para el [[calor latente]] de fusión y de vaporización son de 0,334{{esd}}[[Julio (unidad)\|kJ]]/g y 2,23{{esd}}kJ/g respectivamente.<ref name=wolfram /> Al aumentar la presión, disminuye ligeramente el punto de fusión, que es de aproximadamente −5{{esd}}°C a 600{{esd}}atm y −22{{esd}}°C a 2100{{esd}}atm. Este efecto es el causante de la formación de los [[lago subglacial\|lagos subglaciales]] de la Antártida y contribuye al movimiento de los glaciares.<ref>{{cita web\|url=http://www.bbc.com/mundo/noticias/2013/07/130709_ciencia_lagos_secretos_antartica_ig\|título=Los lagos fantasma de la Antártica\|obra=Mundo\|fecha= 9 de julio de 2013\|fechaacceso= 27 de noviembre de 2017\|editorial=BBC}}</ref><ref>{{cita web\|url=http://www7.uc.cl/sw_educ/geografia/geomorfologia/html/6_1_2.html\|título=Movimiento de un Glaciar\|obra= Geomorfología dinámica y climática\|editorial=Pontificia Universidad Católica de Chile. Instituto de Geografía\|fechaacceso=27 de noviembre de 2016}}</ref> A presiones superiores a 2100 {{esd}}atm el punto de fusión vuelve a aumentar rápidamente y el hielo presenta configuraciones exóticas que no existen a presiones más bajas. Las diferencias de presión tienen un efecto más dramático en el punto de ebullición, que es aproximadamente 374{{esd}}°C a 220{{esd}}atm, mientras que en la cima del [[Monte Everest]], donde la presión atmosférica es de alrededor de 0,34{{esd}}atm, el agua hierve a unos 70{{esd}}°C. El aumento del punto de ebullición con la presión se puede presenciar en las [[fuente hidrotermal\|fuentes hidrotermales]] de aguas profundas, y tiene aplicaciones prácticas, como las [[Olla a presión\|ollas a presión]] y [[Máquina de vapor\|motores de vapor]].<ref>{{cita libro\|título= Física: principios con aplicaciones\|traductor= Víctor Campos Olguín\|editorial=Pearson Educación\|año =2006\|isbn=9789702606956\|nombre=Douglas G.\|apellido=Giancoli\|página=375}} </ref> Línea 37: es de 373,85{{esd}}°C (647,14{{esd}}K).<ref name=wolfram>{{cita web\|url=http://www67.wolframalpha.com/input/?i=water\|título=Water\|editorial= Wolfram Alpha\|fechaacceso = 4 de diciembre de 2016}}</ref> A presiones por debajo de 0,006 {{esd}}atm, el agua no puede existir en el estado líquido y pasa directamente del sólido al gas por sublimación, fenómeno explotado en la [[liofilización]] de alimentos y compuestos.<ref>{{cita web\|url=http://www.ub.edu/talq/es/node/261 \|título=El proceso de la liofilización\|obra=Técnicas y operaciones avanzadas en el laboratorio químico\|autor=Grupo GIDOLQUIM\|editorial=Centre de Recursos per l'Aprenentage i la Investigació. Universidad de Barcelona\|fechaacceso=4 de diciembre de 2016}}</ref> A presiones por encima de 221 {{esd}}atm, los estados de líquido y de gas ya no son distinguibles, un estado llamado [[agua supercrítica]]. En este estado, el agua se utiliza para catalizar ciertas reacciones y tratar residuos orgánicos. La [[densidad]] del agua líquida es muy estable y varía poco con los cambios de temperatura y presión. A la presión de una atmósfera, la densidad mínima del agua líquida es de 0,958{{esd}}kg/l, a los 100{{esd}}°C. Al bajar la temperatura, aumenta la densidad constantemente hasta llegar a los 3,8{{esd}}°C donde alcanza una densidad máxima de 1{{esd}}kg/l. A temperaturas más bajas, a diferencia de otras sustancias, la densidad disminuye.{{harvnp\|Rodríguez Mellado\|Marín Galvín\|1999\|p=11}} A los 0{{esd}}°C, el valor es de 0,9999{{esd}}kg/l; al congelarse, la densidad experimenta un descenso más brusco hasta 0,917{{esd}}kg/l, acompañado por un incremento del 9{{esd}}% en volumen, lo que explica el hecho de que el hielo flote sobre el agua líquida.

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