Diferencia entre revisiones de «Cinética química»
Contenido eliminado Contenido añadido
Etiqueta: Revertido |
m Revertidos los cambios de 2806:102E:E:A51E:CCC7:2517:6C7:2514 (disc.) a la última edición de SeroBOT Etiqueta: Reversión |
||
Línea 148:
En [[1888]], el químico sueco [[Svante Arrhenius]] sugirió que las [[molécula]]s deben poseer una cantidad mínima de [[energía]] para reaccionar. Esa energía proviene de la [[energía cinética]] de las moléculas que colisionan. La energía cinética sirve para originar las reacciones, pero si las moléculas se mueven muy lento, las moléculas solo rebotarán al chocar con otras moléculas y la reacción no sucede.
Para que reaccionen las moléculas, éstas deben tener una energía cinética total que sea igual o mayor que cierto valor mínimo de energía llamado '''energía de activación''' (<math>E_{\rm a}</math>). Una colisión con energía ''E''<sub>a</sub> o mayor, consigue que los átomos de las moléculas alcancen el estado de transición. Pero para que se lleve a cabo la reacción es necesario también que las moléculas estén orientadas correctamente.
La ''constante de la rapidez de una reacción'' (''k'') depende también de la temperatura ya que la energía cinética depende de ella. La relación entre ''k'' y la temperatura está dada por la ''ecuación de Arrhenius'':
| |||