Diferencia entre revisiones de «Regla de las fases de Gibbs»
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Las variables (intensivas) necesarias para describir el sistema son la [[presión]] (+1), la [[temperatura]] (+1) y las [[Fracción molar|fracciones molares relativas]] de los componentes en cada fase (+F(C-1)) de cada uno de los componentes de cada fase, eso nos da un número máximo de grados de libertad m = F(C-1)+2 para un sistema cualquiera.
La condición termodinámica importante es que en [[equilibrio termodinámico]] el cambio de la [[energía libre de Gibbs]] cuando se producen pequeñas transferencias de masa entre las fases es cero. Esa condición equivale a que el [[potencial químico]] de cada componentes sea el mismo en todas las fases, eso impone r = C(F-1) restricciones o ecuaciones más para un sistema en equilibrio. También se puede decir que
La regla de Gibbs para el equilibrio afirma precisamente que L = m - r = C - F +2. A partir de esta ecuación se puede despejar cualquier término de la igualdad.
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